کمک کنید!!!! چطور اینو حفظ کنم

[M.H74]

دوستان شما این جدول رو چطور حفظ می کنید؟؟؟!!!

[M.H74]

کسی خونه نیست؟!!!!!!!!

[Captain]

کسی خونه نیست؟!!!!!!!!

فک نکنم واجب باشه تا حفظ کنین

[imooo]

نیاری به حفظ جدول نیست فقط باید این ترتیب ها رو بدونین
گروه 17:HCL<HBr<HI,HF
گروه16:H₂S<H₂Se<H₂Te<H₂O
گروه15:PH₃<AsH₃<NH₃<SbH₃

[Zanbagh]

ترتیبش بستگی داره به خاصیت هااینکه با تغییر جرم و... شعاع چه تغییری میکنه و چه تاثیری داره روی نقطه ی جوش
اول استثنا ها رو حفظ کن بقیه بر اساس همون تغییرات شعاع و انرژی پیوند هاست روی فرمول میچرخه

[milad101]

یاد بگیر.
حفظ نکن.
اگه حفظ کنی ممکنه توی تست ها به مشکل بخوری.

[M.H74]

من هر کاری می کنم یاد نمیگیرم
شما چطور حفظ کردین؟
اگه این جدول رو توی یک گروه یا توی یک تناوب بخوان بررسی کنن نسبتا راحته
ولی اگر توی دوتا گروه یا دوتا تناوب بشه اون وقت باید چیکار کرد؟

[linda]

بايد بفهميشون خواسته باشي اينهمه مطلبو حفظ كني كه ...

[MEHRD@D]

من هر کاری می کنم یاد نمیگیرم
شما چطور حفظ کردین؟
اگه این جدول رو توی یک گروه یا توی یک تناوب بخوان بررسی کنن نسبتا راحته
ولی اگر توی دوتا گروه یا دوتا تناوب بشه اون وقت باید چیکار کرد؟

خب اگه درس رو خوب بخونی و قوانین رو یاد بگیری خود به خود اینم حفظ میشی،
نکته1 : تو این جدول سه ماده ی H2O و HF و NH3 میتونن پیوند هیدروژنی برقرار کنن که قوی ترین پیوند بین مولکولی هستش و در نتیجه دمای ذوب و جوش بالایی دارن
نکته2 : سایر موادی که توانایی پیوند هیدروژنی ندارن میتونن سایر پیوند های واندروالسی رو برقرار کنن و هر چه جرم ماده ای بیشتر باشه نیروی بین مولکولیش قوی تره

گروه 14: SnH4 > GeH4 > SiH4 > CH4
از بالا به پایین تو جدول جرم اتم ها افزایش پیدا میکنه، اینجا هم Sn سنگین ترینه پس نیروی بین مولکولیش قویتره و در نتیجه نقطه ی جوشش بالاترینه
در مورد سایر گروه ها هم همین رابطه برقراره ولی H2O و HF و NH3 بخاطر پیوند هیدروژنی نسبت به جرم کمترشون نقطه ی جوشِ بالاتری دارن نسبت به بقیه
در مورد گروه 15 اینکه: جرم Sb خیلی زیاده واسه همین نیروی واندروالسیش قویه و از طرفی NH3 نیروی هیدروژنیش ضعیفتره بخاطر الکترونگاتیویِ به نسبت کمترش...
پس گروه 15 اینجوریه: SbH3 > NH3 > AsH3 > PH3
گروه 16 و 17 هم مثله گروه 14 هم کدوم سنگینتره(پایین تره تو جدول) نقطه جوشش بیشتره ولی H2O و HF بخاطر پیونده هیدروژنی از همه بیشترن
این وسط فقط نقطه جوش H2O و HF از صفر بیشتره
سعی کن بفهمیش خود به خود حفظ میشی!
موفق باشی

[استاد مشمولی]

دوستان شما این جدول رو چطور حفظ می کنید؟؟؟!!!

[مهندس شیری]

دوست عزیز لازم نیست حفظ کنین
با توجه به این نکته که نقطه ذوب و جوش ترکیباتی که پیوند هیدروِژنی دارند یعنی HF-H2o-nh3 بالاتر از همه بقیه هم بر اساس شعاع و چگالی یعنی شعاع هر کدام بیشتر نقطه ذوب و جش بالاتری دارند.

[حمید فتوت]

دوستان شما این جدول رو چطور حفظ می کنید؟؟؟!!!

سلام دوست عزیز!
شما دو نکته ی مهم رو باید بدونید!
نکته ی یک: در ترکیباتی که نیروی جاذبه ی بین مولکولی آن ها از نوع واندروالسی است نیروی جاذبه ی بین مولکولی با افزایش حجم و جرم ترکیب افزایش می یابد
نکته ی دو: در سه ترکیب مهم امونیاک ، اب ، هیدروژن فلوئورید که دارای پیوند هیدروژنی هستند ترتیب نقطه ی جوش به صورت آب > هیدروژن فلوئورید > آمونیاک است . ( درسته که پیوند هیدروژنی در HF قوی تره ولی چون آب تعداد پیوند هیدروژنی بیشتری تشکیل میده نقطه ی جوش اون بیشتره)
حالا در دو گروه 16 و 17 ترکیبات رو بر اساس جرم و حجم بیشتر مرتب میکنیم ولی چون HF و آب دارای پیوند هیدروژنی هستند میان اول صف!!!
در گروه 15 هم همین قاعده صادقه ولی جرم وحجم SbH3 اونقدر بیشتره که از پیوند هیدروزنی آمونیاک هم میزنه جلوتر!!!

[ارين٩٣]

دوست عزيز من به هيج طريقي و تحت هيج شرايطي تا حالا نتونستم جيزيو حفظ كنم.اين راز منه كاملا مفهومي مطالب به نظر حفظي رو ميخونم و اينقدر تكرار مي كنم تا اينكه ملكه ي ذهنم ميشه و بطور كاملا ناخواسته ازبر ميشمشون دقيقا مثل حروف الفبا.

[Alikonkuri]

اقا اين گروه هاي عاملي رو چطور حفظ كنيم ؟؟؟؟؟

[mohamadj07]

بقیه ی دروس رو چطور حفظ میکنید؟؟؟ برای اینم همون کار رو بکنید !!