خانه شیمی

X
  • آخرین ارسالات انجمن

  •  

    نمایش نتایج: از 1 به 7 از 7
    1. Top | #1
      در انتظار تایید ایمیل

      Khoshhalam
      نمایش مشخصات

      مسائلی که بازده دارن نباید از قانون پایستگی جرم استفاده کرد درسته ؟

      آیا همواره جرم فرآورده ها با جرم واکنش دهنده ها برابره (در عمل) منظورم اینه که آیا اگه واکنش بازده داشته باشه بازم اینطوره ؟به عنوان مثال واکنش ترکیب زیر :
      2Mg+O2======>2MgO
      اگه مثلا 24 گرم منیزیم با 16 گرم اکسیژن واکنش بده چند گرم منیزیم اکسید تولید میشه؟(بازده 90%)
      خب ببینید در حالت عادی 40 گرم تولید میشه ولی الان 36 گرم تولید میشه در حالی که 24+16برابر با 36 نیست .

      پس توی مسائلی که بازده دارن نباید از قانون پایستگی جرم استفاده کرد درسته ؟؟؟

    2. Top | #2
      کاربر باسابقه

      نمایش مشخصات
      بله در واقعیت هیچ واکنشی بازده صددرصدی نداره و عملا قانون پایستگی جرم میره هوا!!!

    3. Top | #3
      کاربر باسابقه

      Maghror
      نمایش مشخصات
      مگه میشه بره رو هوا
      یعنی اون وسط یه سری ماده کلا غیب میشن؟
      این مساله تا جایی که یادمه برمیگرده به تعادل
      اگه سال چهارمی تعادل رو خوندین دیگه
      وقتی بازده ۹۰٪ عه یعنی اون ۱۰٪ واکنش دهنده همونجور میمونه و واکنش نمیده

    4. Top | #4
      کاربر باسابقه

      نمایش مشخصات
      نقل قول نوشته اصلی توسط daniad نمایش پست ها
      مگه میشه بره رو هوا
      یعنی اون وسط یه سری ماده کلا غیب میشن؟
      این مساله تا جایی که یادمه برمیگرده به تعادل
      اگه سال چهارمی تعادل رو خوندین دیگه
      وقتی بازده ۹۰٪ عه یعنی اون ۱۰٪ واکنش دهنده همونجور میمونه و واکنش نمیده
      ن دادا کلا غیب نمیشن. تو بعضی واکنش ها یه مقدارش ب صورت گاز خارج میشه. تو بعضی از واکنش ها هم ب صورت نور و انرژی و گرما ... ب قول خودت غیب میشن

    5. Top | #5
      کاربر باسابقه
      در انتظار تایید ایمیل

      Khabalod
      نمایش مشخصات
      نقل قول نوشته اصلی توسط mahdi2015 نمایش پست ها
      آیا همواره جرم فرآورده ها با جرم واکنش دهنده ها برابره (در عمل) منظورم اینه که آیا اگه واکنش بازده داشته باشه بازم اینطوره ؟به عنوان مثال واکنش ترکیب زیر :
      2Mg+O2======>2MgO
      اگه مثلا 24 گرم منیزیم با 16 گرم اکسیژن واکنش بده چند گرم منیزیم اکسید تولید میشه؟(بازده 90%)
      خب ببینید در حالت عادی 40 گرم تولید میشه ولی الان 36 گرم تولید میشه در حالی که 24+16برابر با 36 نیست .

      پس توی مسائلی که بازده دارن نباید از قانون پایستگی جرم استفاده کرد درسته ؟؟؟
      [FONT=impact][/
      FONT]
      مثل اینکه مفهوم بازده رو خوب نفهمیدی
      .
      وقتی صحبت از بازده میشه که همه ی واکنش دهنده هامون که انتظار داریم با هم واکنش بدن »با هم واکنش ندن...مثلا تو مثالی که زدی 40گرم واکنش دهنده داریم که قراره با هم واکنش بدن ولی به دلایلی مثل چسپیدن مقداری از واکنش دهنده ها به ظرف یا چیزای دیگه همه ی واکنش دهنده ها وارد واکنش نمیشن و 36گرم از 40گرم با هم وارد واکنش میشن»»که دقیقا 36گرم فراورده هم تولید میشه

    6. Top | #6
      کاربر انجمن

      نمایش مشخصات
      اگه درست متوجه شده باشم شاید جوابم کمکی بکنه:
      ما یه بازده نظری داریم یه بازده عملی.
      بازده نظری یعنی همونی که روی کاغذ حساب میشه و همیشه بیشتر از بازده عملی هست.
      بازده عملی هم چیزیه که در واقعیت اتفاق میفته و کمتر از بازده نظری هست چون خواه ناخواه یه مقداری از مواد این وسط به چیزهایی تبدیل میشن که ما نمیخوایم یا اصلا نمیرن توی واکنش و...
      در واکنشهایی که خیلی کامل انجام میشن هم حتی یه مقدار بسیار ناچیزی از موارد اتفاقای بالا واسشون میفته.
      امیدوارم کمک کرده باشم

    7. Top | #7
      کاربر باسابقه
      در انتظار تایید ایمیل

      Khabalod
      نمایش مشخصات
      نقل قول نوشته اصلی توسط amir76hossein نمایش پست ها
      ن دادا کلا غیب نمیشن. تو بعضی واکنش ها یه مقدارش ب صورت گاز خارج میشه. تو بعضی از واکنش ها هم ب صورت نور و انرژی و گرما ... ب قول خودت غیب میشن
      بازده در این مورده که به جای اینکه همه ی واکنش دهنده ها با هم واکنش بدن مقدار کمتری شون با هم واکنش بدن مثلا قبل از شروع واکنش یه مقداری از "واکنش دهنده ها برن تو آسمون "به صورت گاز"......ربطی به فراورده نداره

    افراد آنلاین در تاپیک

    کاربرانی که در حال مشاهده این موضوع هستند

    در حال حاضر 1 کاربر در حال مشاهده این موضوع است. (0 کاربر و 1 مهمان)

    کلمات کلیدی این موضوع




    آخرین مطالب سایت کنکور

  • تبلیغات متنی انجمن