LinkBack URL
About LinkBacksمیشه این قسمت پیوندداتیو درساختارلوییس روکلا توضیح بدید؟؟
میشه این قسمت پیوندداتیو درساختارلوییس روکلا توضیح بدید؟؟
جانم از آتشفشان ها گذر مي کند
با خويشتن در جنگم
از خود عبور مي کنم
تو آن سوي من ايستاده اي
و لبخند مي زني
و لبخند تو آن قدر بها دارد
که به خاطرش از آتش بگذرم
من طلا خواهم شد
مي دانم .
ببخشید اینو که گذاشتین باچی میشه دیدش نه پاورپوینت نه ورد نه ادوبریدر هیچکدوم بازش نکرد
جانم از آتشفشان ها گذر مي کند
با خويشتن در جنگم
از خود عبور مي کنم
تو آن سوي من ايستاده اي
و لبخند مي زني
و لبخند تو آن قدر بها دارد
که به خاطرش از آتش بگذرم
من طلا خواهم شد
مي دانم .
بازم بازش نکردارور میده
نوشته اصلی توسط hamidhawk
جانم از آتشفشان ها گذر مي کند
با خويشتن در جنگم
از خود عبور مي کنم
تو آن سوي من ايستاده اي
و لبخند مي زني
و لبخند تو آن قدر بها دارد
که به خاطرش از آتش بگذرم
من طلا خواهم شد
مي دانم .
پیوند داتیو رو حین رسم لوویس متوجه میشن و هر لوویس هم 4 ثانیه بیشتر طول نمی کشه
خب سعی میکنم کامل تر توضیح بدم که بهتر درک کنید!
اول باید بدونیم پیوند داتیو چی هست؟!
در حالت عادی هر اتم برای پیوند کووالانسی 1 الکترون به اشتراک میذارن. مثل پیوند های عادی که داریم مثلا تو ch4
اما پیوند داتیو یا کووالانسی کئوردینانسی پیوندی هست که یکی از اتم ها 2 تا الکترون میده و اون یکی الکترون نمیده و فقط اربیتال خالی خودشو در اختیار اون 2 تا الکترون میذاره مثل یون امونیوم nh4+
حالا اگر سوالی درباره اش دارید بپرسید!؟
واسه حساب کردن تعداد داتیو هم میتونی تعدادکل پیوندها رو از ظرفیت اتم مرکزی کم کنی.gif "Yahoo (112)")
چه زیباست
اگر حاجت دلت..
با حکمت خدایت...
یکی باشد
خب اینم میشه اما یه جاهایی استثنا داره! البته فکر نکنم تو کنکور بدن!واسه حساب کردن تعداد داتیو هم میتونی تعدادکل پیوندها رو از ظرفیت اتم مرکزی کم کنی
اما اگر اصولی یاد بگیرید با یه نگاه ساختار لوییسش میاد تو ذهنتون و تو 1 ثانیه تشخیص میدید داتیو داره یا نه!
این فرمول ها همه جا صادق نیستن!
اره تو کنکورای اخیر نیومده.....ولی احتمال اومدنش هست
واسه کسایی که واسه رسم ساختارمشکل دارن رسم ساختار لوییس وقت گیره !!!
موافقم همه جا صادق نیس ولی اکثرا جواب میده.gif "Yahoo (100)")
چه زیباست
اگر حاجت دلت..
با حکمت خدایت...
یکی باشد
برای تشخیص پیوند داتیو با توجه به ساختار لوویس؛ اول ظرفیت اصلی اتم مرکزی رو پیدا می کنیم ( همونطور که می دونید ظرفیت گروه های یک تا هفت اصلی جدول تناوبی به ترتیب 1 و 2 و 3 و 4 و 3 و 2 و 1 هستش ) حالا اگه ظرفیت اتم مرکزی با ظرفیت اصلیش یکی باشه داتیو نداریم ولی اگه متفاوت باشن حتما داتیو داریم و تعدادش برابر ظرفیت واقعی و ظرفیتی هستش که تو ساختار لوویس وجود داره
بذارین با یه مثال براتون توضیح بدم:
یون آمونیوم رو در نظر بگیرید، ظرفیت نیتروژن که اتم مرکزی هستش برابر 3 هستش ولی اتم نیتروژن در یون آمونیوم با چهار تا هیدروژن پیوند داره پس ظرفیت واقعی خودش رو نشون نمیده و بنابراین داتیو داریم تعداد داتیو هم برابر 3-4=1 هستش
یه مثال دیگه: h2so4 رودر نظر بگیرید که در اون گوگرد با دو تا گروه oh- و دو تا O پیوند داره. ظرفیت واقعی گوگرد دو هستش در حالی که چهار تا پیوند داره پس دو تای اونا داتیو هستن ولی کدوما؟ میریم سراغ اتم های کناری! چهار تا اکسیژن داریم که دوتاشون علاوه بر گوگرد به یه هیدروژن هم وصلن و ظرفیت واقعی خودشون که دو باشه رو نشون میدن ولی دو اکسیژن دیگه فقط یه پیوند دارن؛ در حالی که ظرفیت اصلی اکسیژن دو هستش پس اون دو تا پیوندی که متصل به این اکسیژن ها هستن داتیو هستند!
* پیوند داتیو بعد از تشکیل شدن هیچ فرقی با پیون کوالانسی نداره!!!!!!!!
www.venus-students.ir
در حال حاضر 1 کاربر در حال مشاهده این موضوع است. (0 کاربر و 1 مهمان)
پاسخ با نقل قول
.gif "Y (738)")
