پی اچ محلول هیدروکلریک اسید؟

[Phenotype_2]

پی اچ محلول 0.05 میکرومولار هیدروکلریک اسید چقده؟ log5=0.7, Kw=10^-14

[naazanin]

6.8 نمیشه؟

[parisa-konkoori]

5/6 میشه

[FARZAD205]

پی اچ محلول 0.05 میکرومولار هیدروکلریک اسید چقده؟ log5=0.7, Kw=10^-14

من 7.3 بدست میارم!
غلظت که پنج ضربدر ده به توان منفی هشته اسید هم که قویه پس الفا نداره پس 8 منهای هفت دهم میشه که جوابش 7.3 در اومد (حالا من موندم چجوری اسید وجود داره ولی محلول بازیه ؟
دوستان اگه تو حل جایی اشتباه کردم بگید ممنون میشم

[V_buqs]

Hcl اسید قویه پس قاعدتا 6.8 میشه

[FARZAD205]

Hcl اسید قویه پس قاعدتا 6.8 میشه

میتونید بگید چجوری 6.8 بدست اوردید؟

[parisa-konkoori]

5/6 میشه

[FARZAD205]

5/6 میشه

توضیح میتونید بدید؟

[naazanin]

میتونید بگید چجوری 6.8 بدست اوردید؟

غلظت h خود آب که ده به توان منفی هفت هست رو به غلظت h هیدروکلریک اسید باید اضافه کنی بعد لگاریتم بگیری.

[FARZAD205]

غلظت h خود آب که ده به توان منفی هفت هست رو به غلظت h هیدروکلریک اسید باید اضافه کنی بعد لگاریتم بگیری.

واسه نظام جدیدا اینجوری شده؟ چون ما اضافه نمیکردیم!

[A.H.D]

سلام
مورد اول اینکه ، ما اسید داریم پس پی اچ زیر هفت است قطعا چون غلظت اسید هم کم است میشه زیر هفت و نزدیک هفت
مورد دوم اینکه نباید از غلظت یون هیدرونیوم حاصل از خود یونش آب در اینجا صرف نظر کرد برخلاف مسائل معمول کنکوری که از این مقدار صرف نظر می شود به دلیل غلظت های بالای اسید...
سوم اینکه غلظت یون هیدروکسید را برابر ایکس قرار می دهیم و غلظت یون هیدرونیوم پنج ضربدر ده به توان منفی هشت به علاوه ایکس ، ایکس همان غلظت یون های هیدرونیوم و هیدروکسید حاصل از خود یونش آب است حالا این غلظت های این دو یون را ضرب می کنیم در هم جواب میشود ده به توان منفی چهارده
حالا به یک معادله درجه دو میرسی که ایکس به دست میاد، ایکس را که داشته باشی غلظت نهایی یون هیدرونیوم را داری و بعدش که دیگه طبق روش کتاب و تمام
اعداد رند نبود و از حوصله خارج لکن با یه تقریب قشنگ میشه 6.9

[naazanin]

واسه نظام جدیدا اینجوری شده؟ چون ما اضافه نمیکردیم!

نه من نظام قدیمم.
مشابه سوال تاپیک رو من تو سوال‌های کنکور و کتاب کمک درسی ندیدم، ولی منطقا تو سوال‌های کنکور مقدار hcl به قدری هست که بشه از غلظت یون هیدرونیوم آب صرف نظر کرد.
(البته با توجه به جهت تعادل آب میشه در محدوده‌ی کنکور باشه ولی دیگه به‌نظرم خیلی سخت‌گیریه )

[FARZAD205]

سلام
مورد اول اینکه ، ما اسید داریم پس پی اچ زیر هفت است قطعا چون غلظت اسید هم کم است میشه زیر هفت و نزدیک هفت
مورد دوم اینکه نباید از غلظت یون هیدرونیوم حاصل از خود یونش آب در اینجا صرف نظر کرد برخلاف مسائل معمول کنکوری که از این مقدار صرف نظر می شود به دلیل غلظت های بالای اسید...
سوم اینکه غلظت یون هیدروکسید را برابر ایکس قرار می دهیم و غلظت یون هیدرونیوم پنج ضربدر ده به توان منفی هشت به علاوه ایکس ، ایکس همان غلظت یون های هیدرونیوم و هیدروکسید حاصل از خود یونش آب است حالا این غلظت های این دو یون را ضرب می کنیم در هم جواب میشود ده به توان منفی چهارده
حالا به یک معادله درجه دو میرسی که ایکس به دست میاد، ایکس را که داشته باشی غلظت نهایی یون هیدرونیوم را داری و بعدش که دیگه طبق روش کتاب و تمام
اعداد رند نبود و از حوصله خارج لکن با یه تقریب قشنگ میشه 6.9

نه من نظام قدیمم.
مشابه سوال تاپیک رو من تو سوال‌های کنکور و کتاب کمک درسی ندیدم، ولی منطقا تو سوال‌های کنکور مقدار hcl به قدری هست که بشه از غلظت یون هیدرونیوم آب صرف نظر کرد.
(البته با توجه به جهت تعادل آب میشه در محدوده‌ی کنکور باشه ولی دیگه به‌نظرم خیلی سخت‌گیریه )

دوستان اصلا غلظت اسید حاصل از یونش اب رو حساب نمیکنن چون با باز حاصل از یونش اب خنثی میشه

**البته اینکه باید زیر هفت باشه منطقیه ولی طبق فرمول همون7.3 بدست میاد اگر نکته ی دیگه ای به نظرتون میرسه که نقض کنه این عددو از نظر فرمولی بگید ممنون میشم

[Colonius]

وقتی توان h+ از توان h+ حاصل یونش اب کم تر یا برابر اون باشه حسابش باید بکنیم میشه 6.8

[FARZAD205]

وقتی توان h+ از توان h+ حاصل یونش اب کم تر یا برابر اون باشه حسابش باید بکنیم میشه 6.8

جایی تو کتابها این نکته هست رفرنس بدید پیداش کنم