الکترون های لایه ظرفیت

[Jean.Reno]

سلام دوستان

ببخشید میخواستم بدونم مگه تعریف الکترون های لایه ظرفیت نمیشه الکترون های آخرین لایه ی الکترونی ؟


خب حالا به فرض ما یه عنصری داریم که آرایشش ایطوریه :

X:[₁₈Ar]3s²3p⁶3d²/4s²

الان توی آخرین لایه ی الکترونی ما فقط زیر لایه ی S رو داریم و تعداد الکترون های آخرین لایه ی الکترونی یا همون لایه ظرفیت هم میشه 2تا ولی توی کتابا نوشته که تعداد الکترون های لایه ی ظرفیت اگر آرایش به S ختم بشه ، برابر جمع توان S و D هستش ! اینجا که D که توی آخرین لایه ی الکترونی نیس و جزو لایه ظرفیت محسوب نمیشه پس چرا باید تعداد الکترون های d رو هم حساب کنیم ؟

[M a s o u d]

لایه ی ظرفیت اخرین لایه نمیشه. اگه s و p پشت سر هم باشن میشن لایه ی ظرفیت.
اگر s و d پشت سر هم باشن لایه ی ظرفیت هستن.
اگر s و p و d پشت سر هم باشن s و p میشن لایه ی ظرفیت.
اگر قبل و بعد s هیچی نباشه تنها s لایه ی ظرفیته.
در مثال شما 3d و 4s لایه ی ظرفیت هستن. چون 4p وجود نداره. اگه وجود داشت لایه ی ظرفیت میشد 4s و 4p.

[Jean.Reno]

ممنون ولی اگه ممکنه یه تعریف جامع هم در مورد الکترون های لایه ظرفیت بگید و بگید چه الکترون هایی هستن .
مرسی

[M a s o u d]

تا اون جایی که یادم میاد تعریفی نداره. الکترون هایی که در دور ترین لایه ها قرار دارند رو الکترون های لایه ی ظرفیت میگن. و مکان اون ها رو هم که گفتم. اگه فردا چند تا مثال قرار بدی برات توضیح میدم ولی امشب نمیتونم. اگه الان به کامپیوتر دسترسی داشتم برات توضیح میدادم.

[Jean.Reno]

تا اون جایی که یادم میاد تعریفی نداره. الکترون هایی که در دور ترین لایه ها قرار دارند رو الکترون های لایه ی ظرفیت میگنخب توی مثالی هم که من گفتم ، الکترون هایی که توی لایه ی آخر بودند ، مال زیر لایه ی s بودن و فقط دوتا بودن ! توی مثال من ، دورترین لایه ، لایه 4 میشه دیگه . دور تر از لایه ی 4 که نداریم !

[استاد مشمولی]

سلام دوستان

ببخشید میخواستم بدونم مگه تعریف الکترون های لایه ظرفیت نمیشه الکترون های آخرین لایه ی الکترونی ؟


خب حالا به فرض ما یه عنصری داریم که آرایشش ایطوریه :

X:[₁₈Ar]3s²3p⁶3d²/4s²

الان توی آخرین لایه ی الکترونی ما فقط زیر لایه ی S رو داریم و تعداد الکترون های آخرین لایه ی الکترونی یا همون لایه ظرفیت هم میشه 2تا ولی توی کتابا نوشته که تعداد الکترون های لایه ی ظرفیت اگر آرایش به S ختم بشه ، برابر جمع توان S و D هستش ! اینجا که D که توی آخرین لایه ی الکترونی نیس و جزو لایه ظرفیت محسوب نمیشه پس چرا باید تعداد الکترون های d رو هم حساب کنیم ؟

تعریف جامع الکترونهای لایه ظرفیت: تعداد الکترونهای موجود در زیر لایه هایی که حداقل یک الکترون از آن زیر لایه در تشکیل یون و یا پیوند یک اتم میتواند از دست بدهد و یا به اشتراک بگذارد.

[Jean.Reno]

تعریف جامع الکترونهای لایه ظرفیت: تعداد الکترونهای موجود در زیر لایه هایی که حداقل یک الکترون از آن زیر لایه در تشکیل یون و یا پیوند یک اتم میتواند از دست بدهد و یا به اشتراک بگذارد.

مرسی استاد .
پس با این تفاسیر به فرض عنصر S که توی گروه 16 قرار داره و آرایش الکترونیش ns² np⁴ هست ، دارای 4 تا الکترون لایه ظرفیت میشه دیگه درسته ؟

چونکه خودتون گفتید که همه ی الکترون های زیرلایه ای که حداقل یکی از الکترون هاش رو برای تبدیل شدن به یون از دست میده . اینجا 3 تا الکترون باید از دست بده که به آرایش گاز نجیب همدوره خودش برسه و ما این 3 تا الکترون رو از P میگیریم و S الکترونی از دست نمیده . پس همه ی اتم های زیر لایه ی P میشن الکترون های لایه ظرفیت . درسته ؟

[استاد مشمولی]

مرسی استاد .
پس با این تفاسیر به فرض عنصر s که توی گروه 16 قرار داره و آرایش الکترونیش ns² np⁴ هست ، دارای 4 تا الکترون لایه ظرفیت میشه دیگه درسته ؟

چونکه خودتون گفتید که همه ی الکترون های زیرلایه ای که حداقل یکی از الکترون هاش رو برای تبدیل شدن به یون از دست میده . اینجا 3 تا الکترون باید از دست بده که به آرایش گاز نجیب همدوره خودش برسه و ما این 3 تا الکترون رو از p میگیریم و s الکترونی از دست نمیده . پس همه ی اتم های زیر لایه ی p میشن الکترون های لایه ظرفیت . درسته ؟

ببینید وقتی بخواهیم بگیم یه عنصری الکترون از دست می دهد اونقد الکترون از دست می دهد تا به آرایش گاز نجیب برسد یعنی حداکثر عدد اکسایش یعنی s رو هم باید حساب کنید.

[Jean.Reno]

ببینید وقتی بخواهیم بگیم یه نافلزی الکترون از دست می دهد اونقد الکترون از دست می دهد تا به آرایش گاز نجیب برسد یعنی حداکثر عدد اکسایش یعنی s رو هم باید حساب کنید.

استاد ولی یک سوال ... ₅₂Te ، همگروه S هست توی گروه 16 و نافلز نیست . برای این چطور ؟ این هم همان آرایش S رو داره . برای این یا برای بقیه ی فلزهایی که توی گروه های 13 تا 18 هستند ، باید چکار کرد ؟

[M a s o u d]

Te به 5s² و 5p² ختم میشه. لایه ی ظرفیتش هم همین دوتا هستن. اگر p نبود لایه ی ظرفیت s و d میشدن.

[استاد مشمولی]

استاد ولی یک سوال ... ₅₂Te ، همگروه S هست توی گروه 16 و نافلز نیست . برای این چطور ؟ این هم همان آرایش S رو داره . برای این یا برای بقیه ی فلزهایی که توی گروه های 13 تا 18 هستند ، باید چکار کرد ؟

منظورم تمامی عنصرهای دسته p هسش به عنوان مثال نافلز گوگرد رو گفتم

[sara75_M5R]

وای منکه بیشتر گیج شدم.لااقل قبلا یچیزی بلد بودم.میشه درست و قشنگ تر توضیح بدین؟

[sara75_M5R]

ببخشید استاد.برا سوم چ کتابی بخونیم.مبتکران دارم اما بجز اون ی کتاب دیگه بهم معرفی میکنید ک اساسی توضیح داده باشه

[استاد مشمولی]

وای منکه بیشتر گیج شدم.لااقل قبلا یچیزی بلد بودم.میشه درست و قشنگ تر توضیح بدین؟

عناصری که به s شود و قبل از s وجود نداشته باشد تعداد الکترونهای s همان تعداد الکترونهای لایه ظرفیت است
در عناصری که قبل از s زیر لایه d وجود داشته باشد مجموع الکترونهای s و d لایه ظرفیت است
در عناصری که به p ختم می شوند مجموع الکترونهای s و p لایه ظرفیت است.

بالا که گفته بودم مفهومش بود

[sara75_M5R]

عناصری که به s شود و قبل از s وجود نداشته باشد تعداد الکترونهای s همان تعداد الکترونهای لایه ظرفیت است
در عناصری که قبل از s زیر لایه d وجود داشته باشد مجموع الکترونهای s و d لایه ظرفیت است
در عناصری که به p ختم می شوند مجموع الکترونهای s و p لایه ظرفیت است.

بالا که گفته بودم مفهومش بود

اینارو ک بلدم.چمدونم والا ازبس سوال پرسیدن گیج شدم