خانه شیمی

X
  • آخرین ارسالات انجمن

  •  

    نمایش نتایج: از 1 به 8 از 8
    1. Top | #1
      کاربر حرفه ای

      daram-mimiram
      نمایش مشخصات

      سوال از شیمی

      سلام دوستان
      شاید سوالا یکم سطحشون پایین باشه ولی خب دیگه برام پیش اومده چکار میشه کرد؟
      1-ترکیب نیتروژن تری کلرید وجود داره؟اصلا امکان داره؟چون هردو آنیون هستن میگم
      2-توی معدله نمادی میشه گرما گیر بودن رو تشخیص داد؟
      ممنون


    2. Top | #2
      کاربر باسابقه

      bi-tafavot
      نمایش مشخصات
      نقل قول نوشته اصلی توسط amir.h نمایش پست ها
      سلام دوستان
      شاید سوالا یکم سطحشون پایین باشه ولی خب دیگه برام پیش اومده چکار میشه کرد؟
      1-ترکیب نیتروژن تری کلرید وجود داره؟اصلا امکان داره؟چون هردو آنیون هستن میگم
      2-توی معدله نمادی میشه گرما گیر بودن رو تشخیص داد؟
      ممنون
      1- بله میشه ولی ترکیب یونی نیست.
      2- میشه باید نوشته بشه


    3. Top | #3
      کاربر انجمن

      نمایش مشخصات
      نه وجود نداره

    4. Top | #4
      کاربر باسابقه
      کاربر برتر

      نمایش مشخصات
      تو واکنش هایی که آب تولید میشه مثلا واکنش زیر، موقعی که غلظت یکی از مواد رو میخوان باید حجم محلول قبل واکنش رو درنظر بگیریم یا اینکه آب تولید شده رو هم اضافه کنیم بهش

      CuO(s) + H2SO4(aq) = CuSO4 + H2O

      ینی اگه حجم محلول سولفوریک اسید 1 لیتر باشه چون مقداری آب تولید میشه حجم محلول زیاد میشه دیگه. غلظتی که پایان واکنش حساب میکنیم باید اون حجم اضافه شده رو هم در نظر بگیریم؟
      گاج تو یکی از سوالاش دقیقا همین مسئله رو داده بود و حساب کرده بود ولی گزینه 2 و تکمیلی مبتکران تو سوالی شبیه این حساب نکرده بودن.
      هیچ وقت با ادم احمق بحث نکن
      او تو را تا سطح خودش پایین می اورد
      وبا تجربه ای که در ان سطح دارد
      تو را شکست می دهد.

    5. Top | #5
      نفر برتر کنکور
      کاربر باسابقه

      نمایش مشخصات
      نقل قول نوشته اصلی توسط yasintabriz نمایش پست ها
      تو واکنش هایی که آب تولید میشه مثلا واکنش زیر، موقعی که غلظت یکی از مواد رو میخوان باید حجم محلول قبل واکنش رو درنظر بگیریم یا اینکه آب تولید شده رو هم اضافه کنیم بهش

      CuO(s) + H2SO4(aq) = CuSO4 + H2O

      ینی اگه حجم محلول سولفوریک اسید 1 لیتر باشه چون مقداری آب تولید میشه حجم محلول زیاد میشه دیگه. غلظتی که پایان واکنش حساب میکنیم باید اون حجم اضافه شده رو هم در نظر بگیریم؟
      گاج تو یکی از سوالاش دقیقا همین مسئله رو داده بود و حساب کرده بود ولی گزینه 2 و تکمیلی مبتکران تو سوالی شبیه این حساب نکرده بودن.
      بستگی داره به حجم محلول.اگه حجمش کم باشه و با تولید اب از این واکنش غلظت زیاد تغییر پیدا کنه باید محاسبه کنی ولی اگه حجم محلول زیاد باشه محاسبش تاثیر چندانی رو جواب مسئله نمیذاره!
      واسه 1لیتر فک نکنم لازم باشه محاسبه کنی مگه اینکه شرایط دیگه ای وجود داشته باشه!
      گوش دادن به هر حرفی نمی صرفه
      رادیو زندگی رو موج منفی نمی چرخه


    6. Top | #6
      کاربر باسابقه
      کاربر برتر

      نمایش مشخصات
      نقل قول نوشته اصلی توسط ali761 نمایش پست ها
      بستگی داره به حجم محلول.اگه حجمش کم باشه و با تولید اب از این واکنش غلظت زیاد تغییر پیدا کنه باید محاسبه کنی ولی اگه حجم محلول زیاد باشه محاسبش تاثیر چندانی رو جواب مسئله نمیذاره!
      واسه 1لیتر فک نکنم لازم باشه محاسبه کنی مگه اینکه شرایط دیگه ای وجود داشته باشه!
      مرسی که جواب دادین.
      اگه یکم بخواد پیچیده ترش کنه مثلا با سینتیک ترکیب کنه و سرعت تولید رو برحسب مولار بر ثانیه بخواد جالب میشه(افکار شیطانی )
      هیچ وقت با ادم احمق بحث نکن
      او تو را تا سطح خودش پایین می اورد
      وبا تجربه ای که در ان سطح دارد
      تو را شکست می دهد.

    7. Top | #7
      کاربر نیمه فعال

      khejalati
      نمایش مشخصات
      اکثر مسائل خودشون می نویسن که از حجم اب تولیدی یا مصرفی صرف نظر کنید (البته تو مسائل کنکور میگم )حالا 1 گرم باشه 1 لیتر باشه 1 تن باشه . اون غلظت هم رو اکثر خودشون یه جوری تو مسئله نشون میدن که باید چیکار کنیم مثلا میگن 250 میلی لیتر محلول یه ماده رو با 250 میلی لیتر از یه ماده مخلوط میکنیم . دیگه اینجا باید حساب کنی
      و خدایی که در این نزدیکی ...

    8. Top | #8
      کاربر اخراجی

      Mehrabon
      نمایش مشخصات
      آپ

    افراد آنلاین در تاپیک

    کاربرانی که در حال مشاهده این موضوع هستند

    در حال حاضر 1 کاربر در حال مشاهده این موضوع است. (0 کاربر و 1 مهمان)




    آخرین مطالب سایت کنکور

  • تبلیغات متنی انجمن