ابهام در مورد قدرت انحلال پذیری گاز ها

[amires]

سلام دوستان خسته نباشید

می دانیم که

NH3 یک گاز قطبی است که نیروی وان در والسی هیدروژنی دارد

از طرفی می دانیم Cl2 یک گاز ناقطبی است که نسبت به H2S که قطبی است انحلال پذیری بهتری در آب دارد و آن هم به دلیل جرم سنگین Cl2

حال سوال بنده این است که اگر بخواهیم از نظر قدرت انحلال پذیری گاز ها مقایسه کنیم

NH3 قوی تر است یا Cl2 ?

در اصل مولکولی قطبی با پیوند هیدروژنی انحلال پذیری بهتری در آب دارد یا موکولی ناقطبی ولی با جرم سنگین تر نسبت به مولکول قطبی ؟

[amires]

کسی نیست ؟!

[dorsa20]

اول اینکه این گونه مقایسه هایی تو کنکور نمیاد ثانیا اینکه شما باید برید دنبال اینکه کدوم به اون یکی غلبه میکنه....که باید از سطح کتاب برید ی قدم اونور تر

[amires]

اتفاقا اصل این بحث انحلال پذیری گاز ها در آب مقایسه کردن آنهاست ...

[dorsa20]

اتفاقا اصل این بحث انحلال پذیری گاز ها در آب مقایسه کردن آنهاست ...

بله ولی اینارو مقایسه کنید

دونه دونه با هم جدا

NH3 -HCL-CO2-N2.O2

H2S-CL2-CO2

N2-H2-CH4-O2-Ar-NO

برا بالا هم باید ببینید کدوم به اون یکی غلبه داره

[amires]

حالا اومدو امسال دقیقا همین سوال من ؛ سوال ابهام بر انگیز امسال شد

تکلیف چیست

کسی جواب صحیح سوال را نمی داند ؟

[0M0HamMad0]

سلام دوستان خسته نباشید

می دانیم که

nh3 یک گاز قطبی است که نیروی وان در والسی هیدروژنی دارد

از طرفی می دانیم cl2 یک گاز ناقطبی است که نسبت به h2s که قطبی است انحلال پذیری بهتری در آب دارد و آن هم به دلیل جرم سنگین cl2

حال سوال بنده این است که اگر بخواهیم از نظر قدرت انحلال پذیری گاز ها مقایسه کنیم

nh3 قوی تر است یا cl2 ?

در اصل مولکولی قطبی با پیوند هیدروژنی انحلال پذیری بهتری در آب دارد یا موکولی ناقطبی ولی با جرم سنگین تر نسبت به مولکول قطبی ؟

nh3 در آب حل نمیشه . اینکه میگن محلول آمونیاک منظور nh4oh هست .کلر هم در آب به صورت یون حل میشه .
انحلال پذیری آمونیاک در آب (واکنش با آب) یه چیزی در حد 70 برابر کلر هست

[amires]

منتظر جواب سایر دوستان ! قبلا 100 نفر جواب می دادن اما الان ...

مگه

Nh3 مولکولی قطبی نیست => باید در مولکول قطبی آب حل شود

اینکه میگید حل نمیشه ... دلیل ؟ً!

-------

[0M0HamMad0]

منتظر جواب سایر دوستان ! قبلا 100 نفر جواب می دادن اما الان ...

مگه

nh3 مولکولی قطبی نیست => باید در مولکول قطبی آب حل شود

اینکه میگید حل نمیشه ... دلیل ؟ً!

-------

حل شدن رو چه تعریف میکنید ؟ در ضمن nh3 قطبیه . کسی که میاد سوال خارج از کتاب میپرسه خوبه که یه دور بدیهیات کتاب رو هم خونده باشه ...

[amires]

عزیزم اگر دقت کنی

نوشتم مگه nh3 قطبی نیست ...

یعنی منظورم اینه که nh3 قطبی است .

طبق جمله ی شبیه ، شبیه را در خود حل می کند

هر دو ( یعنی آب و Nh3 ) موکولی قطبی هستند و شبیه هم => در آب حل می شود .

شما میگید حل نمیشه دلیلتون رو بگید شاید من اشتباه میگم .

[amires]

UpDate !

[rezagmi]

سلام دوستان خسته نباشید

می دانیم که

NH3 یک گاز قطبی است که نیروی وان در والسی هیدروژنی دارد

از طرفی می دانیم Cl2 یک گاز ناقطبی است که نسبت به H2S که قطبی است انحلال پذیری بهتری در آب دارد و آن هم به دلیل جرم سنگین Cl2

حال سوال بنده این است که اگر بخواهیم از نظر قدرت انحلال پذیری گاز ها مقایسه کنیم

NH3 قوی تر است یا Cl2 ?

در اصل مولکولی قطبی با پیوند هیدروژنی انحلال پذیری بهتری در آب دارد یا موکولی ناقطبی ولی با جرم سنگین تر نسبت به مولکول قطبی ؟

این مقایسه هایی که در کتاب هست بر اساس آزمایبشات نوشته شده نه به خاطر این که این هیدروژنی میده اون نمیده پس این انحلال بیشتری داره و..
اصولا در شیمی اول آزمایش میکنن بعدا برای نتایج آزمایش دنیال دلیل میگردند و بعنوان دلیل بعه یکی قطبی بودن به یکی جرم و حجم و قطبش پذیری و ... رو نسبت میدن
شما چارچوب کتاب رو یادبگیری کافیه زیاد کنکاش نکن از همون جداول کتاب براتون سوال و مقایسه طرح میشه و اگر هم قرار به قیاس دو ماده نا آشنا باشه چیزی نمیدن که اینجوری سه پیچ باشه