آرایش الکترون ها در sf4

[محمد آقا]

سلام .
توی گوگرد تترا فلوئورید الکترون گوگرد برانگیخته میشه و به زیرلایه d میره تا گوگرد 4 ظرفیتی بشه و با فلوئور 4 تا پیوند بده اما سوال اینجاست که با توجه به اینکه هنوز الکترونی وارد زیرلایه 3D نشده ، بنابراین سطح انرژی زیرلایه 4S کمتر از زیرلایه 3D است.پس چرا الکترون وارد زیرلایه 4S نمیشه ؟

[7p7]

سلام .
توی گوگرد تترا فلوئورید الکترون گوگرد برانگیخته میشه و به زیرلایه d میره تا گوگرد 4 ظرفیتی بشه و با فلوئور 4 تا پیوند بده اما سوال اینجاست که با توجه به اینکه هنوز الکترونی وارد زیرلایه 3D نشده ، بنابراین سطح انرژی زیرلایه 4S کمتر از زیرلایه 3D است.پس چرا الکترون وارد زیرلایه 4S نمیشه ؟

اين يه حالت خاصه

[0M0HamMad0]

سلام .
توی گوگرد تترا فلوئورید الکترون گوگرد برانگیخته میشه و به زیرلایه d میره تا گوگرد 4 ظرفیتی بشه و با فلوئور 4 تا پیوند بده اما سوال اینجاست که با توجه به اینکه هنوز الکترونی وارد زیرلایه 3d نشده ، بنابراین سطح انرژی زیرلایه 4s کمتر از زیرلایه 3d است.پس چرا الکترون وارد زیرلایه 4s نمیشه ؟

چون اوربیتال d توی همون لایه 3 هست ولی اوربیتال s بعدی توی لایه بعدی قرار گرفته ! واضحه که برای برانگیختگی باید کمترین انرژی صرف بشه ولی انتقال یک الکترون به لایه بالاتر مستلزم صرف انرژی بیشتریه ...

[0M0HamMad0]

خب طبق حرف شما که اول باید الکترون ها وارد 3d بشن بعدش وارد 4s!!!
در صورتی که الکترون ها اول وارد زیرلایه ای میشن که سطح انرژی کمتری داره و سطح انرژی زیرلایه ها برای ذره های چند الکترونی تابع (n+l) است و اگر برای دو زیرلایه این مقدار برابر بود زیرلایه ای انرژی کمتری داره که n کمتری داشته باشه در نتیجه طبق همین ان به اضافه ال سطح انرژی 4 اس کمتر از 3 دیه

منظور شما رو نگرفتم ! طبق عکس زیر الکترون اول وارد لایه d میشه با اینکه سطح انرژی 4s کمتره ! چون 4s توی لایه بعد قرار گرفته . الان مشکل چیه ؟

[0M0HamMad0]

به نظر بنده برداشت شما از این عکس کم و بیش اشتباهه چون اتفاقا اگر آرایش فلزات واسطه رو ببینید متوجه میشید که مثلا در اسکاندیم اول الکترون ها زیرلایه 4s رو پر میکنن بعد زیرلایه 3d. این موضوع توی کتاب شیمی 2 هم هست و اینجا مورد بحث من نیست
بحث اونجاست که با توجه به اینکه الکترون ها اول زیرلایه 4s رو پر میکنن بعدش زیرلایه 3d رو ، پس چرا توی sf4 الکترون که برانگیخته میشه نمیره توی زیرلایه 4s.
اون عزیزی که فرمودن "حالت خاصه" به نظرم درست فرمودن ولی چرا؟؟؟

نمیدونم شاید هم از لحاظ علمی دلیلی براش پیدا نشده باشه .ولی من دیاگرام های سایتای مختلف رو دیدم طبق اون عکس اولویت بندی کرده بودن.در مورد فلزات واسطه هم نمیشه گفت این اتفاق باید مشابهش در برانگیختگی بیوفته !به هر حال ما فلزات واسطه رو در حالی که اتم تنها هستن برسی میکنیم ولی اتمها وقتی برانگیخته میشن که با یک هالوژن واکنش بدن. اینکه اون جفت الکترون برانگیخته شده چرا به لایه d منتقل میشن ممکنه بستگی به هالوژن مقابل هم داشته باشه .به هر حال شیمی یه علم کاملا تجربیه .

[par.rah]

این بحث اوربیتال مولکولیه که در دبیرستان نیست اصلا