پرسش و پاسخ مبحث الکتروشیمی

[mobgim]

با سلام

چند سوال

اول اینکه در واکنش کاهشی که در سلول سوختی انجام می شود چرا واکنش موازنه نیست O2 + 2H2o + 4e --> 4OH
و اینکه آیا واکنش اکسایش هیدروژن را می توان به شکل دیگری غیر از شکل کتاب نوشت
واگر به جای هیدروژن از CH4 استفاده می کردیم واکنش چگونه نوشته می شد

دوم اینکه آیا در سلولهای الکترولیتی هردو الکترود در یک محلول وجود دارند (آیا پل نمکی یا دیواره متخلخل داریم)
اگر جواب مثبت است آیا می توانیم آنها را در دو محلول جداگانه قرار دهیم یا هر سلولی که الکترودهای آن در دو محلول جدا قرار دارند حتما گالوانی هستند

سوال دیگه اینکه آیا لازم است جدول پتانسیل کاهشی را یاد بگیریم یا اگر سوالی در کنکور بیاید اطلاعات آن داده می شود
مثلا در جدول تناوبی بعضی اطلاعات مثل ترتیب الکترو نگاتیوی عناصر مهم را باید بدانیم آیا در این جدول هم چیزی هست که باید بدانیم

با تشکر از تمام دوستانی که به سوالات پاسخ می دهند

[shjafari92]

با سلام

چند سوال

اول اینکه در واکنش کاهشی که در سلول سوختی انجام می شود چرا واکنش موازنه نیست O2 + 2H2o + 4e --> 4OH
و اینکه آیا واکنش اکسایش هیدروژن را می توان به شکل دیگری غیر از شکل کتاب نوشت
واگر به جای هیدروژن از CH4 استفاده می کردیم واکنش چگونه نوشته می شد

دوم اینکه آیا در سلولهای الکترولیتی هردو الکترود در یک محلول وجود دارند (آیا پل نمکی یا دیواره متخلخل داریم)
اگر جواب مثبت است آیا می توانیم آنها را در دو محلول جداگانه قرار دهیم یا هر سلولی که الکترودهای آن در دو محلول جدا قرار دارند حتما گالوانی هستند

سوال دیگه اینکه آیا لازم است جدول پتانسیل کاهشی را یاد بگیریم یا اگر سوالی در کنکور بیاید اطلاعات آن داده می شود
مثلا در جدول تناوبی بعضی اطلاعات مثل ترتیب الکترو نگاتیوی عناصر مهم را باید بدانیم آیا در این جدول هم چیزی هست که باید بدانیم

با تشکر از تمام دوستانی که به سوالات پاسخ می دهند

سلام
این که موازنه است!
بله در یک محلول الکترولیت که یا ترکیب یونی مذابه یا محلول در آب
لازمه و مکانیسمشون همینه که خودتون گفتین
اگه ترتیبشون رو بلد باشین خیلی بهتون کمک میکنه ی رمزی بسازین واسه خودتون ......کمک میکنه
موفق باشید

[استاد مشمولی]

سلام
این که موازنه است!
بله در یک محلول الکترولیت که یا ترکیب یونی مذابه یا محلول در آب
لازمه و مکانیسمشون همینه که خودتون گفتین
اگه ترتیبشون رو بلد باشین خیلی بهتون کمک میکنه ی رمزی بسازین واسه خودتون ......کمک میکنه
موفق باشید

فقط مثالهایی که در متن کتاب درسی آورده شده است پتانسیل استاندارد الکتروشیمیایی شون رو حفظ باشید بقیه لازم باشه خودشون میدن تو کنکور

[mobgim]

نمیدونم چطور حساب کرده بودم که واکنش موازنه در نیومده بود

در مورد اینکه اگر در واکنش به جای هیدروژن متان داشته باشیم واکنش کاهش چگونه نوشته می شود لطفا توضیح دهید

[ostadmomeni]

نیم واکنش کاهش تغییری نخواهد کرد . ولی در قطب آندی به جای هیدروژن ، متان دچار اکسایش خواهد شد اما در محلو ل قلیایی ،،، برای مطالعه بیشتر می توانید به لینک کانون شیمی گرگان مراجعه کنید .سلول سوختی چیست ؟ - کانون شیمی گرگان

[milad-sheykh]

سوال اولتو متوجه نشدم.
واسه سوال 2 تو الکترولیتی دیواره متخلل نداریم.
واسه 3 بعضی هارو حفظ کن اون معروفارو.

[divarsabz]

Up

[divarsabz]

سلام

[divarsabz]

دوستان‌ میشه یکیتون فکر کنید صفحه 98رو جوابش رو بگین با توضیحات کامل....
ممنونم.

[divarsabz]

اگه ممکنه یکم زودتر.
مرسی

[Sh_1998]

دوستان‌ میشه یکیتون فکر کنید صفحه 98رو جوابش رو بگین با توضیحات کامل....
ممنونم.

سلام دوست عزیز
1- خب وقتی فلز روی رو توی محلول مس 2 سولفات وارد کنیم واکنش زیر انجام میشه:
Zn+CuSO4------>ZnSO4+cu
خب همونطور که میبینی فلز روی الکترون از دست داده و به یون روی دوبار مثبت تبدیل شده از طرفیم میدونیم هرکی الکترون از دست بده اکسید میشه پس فلز روی اکسایش یافته
خب حالا یون مس دوبار مثبت الکترونای فلز روی رو گرفته و تبدیل شده به فلز مس و بازم میدونیم هرکی الکترون بگیره کاهش یافته پس اینجا یون مس دوبار مثبت کاهش یافته
Zn(s)--------->Zn (2+) (aq) +2 e-
Cu(2+)(aq) +2e- --------> Cu(s)
Zn(s) + Cu(2+)(aq) ----------> Zn(2+)(aq) + Cu(s)

2-
الف) خب مشخصه که cuدوبار مثبت--چون توی واکنشم دیدیم که یون مس الکترون گرفت و تبدیل شد به فلز مس اما توی واکنش بعدی یون روی تمایلی برای گرفتن الکترون نداشت
ب)حب بازم مشخصه که فلز روی--چون توی واکنش اولی دیدم که فلز روی الکترون از دست داد و تبدیل شد به یون روی اما توی واکنش دومی فلز مس تمایلی برای از دست دادن الکترون نداشت

[Sh_1998]

سلام دوست عزیز
1- خب وقتی فلز روی رو توی محلول مس 2 سولفات وارد کنیم واکنش زیر انجام میشه:
Zn+CuSO4------>ZnSO4+cu
خب همونطور که میبینی فلز روی الکترون از دست داده و به یون روی دوبار مثبت تبدیل شده از طرفیم میدونیم هرکی الکترون از دست بده اکسید میشه پس فلز روی اکسایش یافته
خب حالا یون مس دوبار مثبت الکترونای فلز روی رو گرفته و تبدیل شده به فلز مس و بازم میدونیم هرکی الکترون بگیره کاهش یافته پس اینجا یون مس دوبار مثبت کاهش یافته
Zn(s)--------->Zn (2+) (aq) +2 e-
Cu(2+)(aq) +2e- --------> Cu(s)
Zn(s) + Cu(2+)(aq) ----------> Zn(2+)(aq) + Cu(s)

2-
الف) خب مشخصه که cuدوبار مثبت--چون توی واکنشم دیدیم که یون مس الکترون گرفت و تبدیل شد به فلز مس اما توی واکنش بعدی یون روی تمایلی برای گرفتن الکترون نداشت
ب)حب بازم مشخصه که فلز روی--چون توی واکنش اولی دیدم که فلز روی الکترون از دست داد و تبدیل شد به یون روی اما توی واکنش دومی فلز مس تمایلی برای از دست دادن الکترون نداشت

واکنشا کلا قاطی پاتی شد

[Sh_1998]

تو پرانتز نوشتم منظورم همون بار بالای یونه چون خواستم با فاز محلول قاطی نشه تو پرانتز گذاشتم

[Masoume]

سلام. موازنه ی این واکنش ها:



ا) h مثبت، اکسایش یا کاهش نشده؟
2) ایا آب رو میتونیم از واکنشا حف کنیم و موازنه نکنیم؟
3) کلا موازنه اش رو نمیفهمم.
ممنون میشم مرحله مرحله جواب بدید.

و....



+ مرسی
++ شرمنده هم عکسا بی کیفیته. با لپ تاب بهتر از این نشد.

[reza2018]

بله
چون عدد اکسایش اکسیژن تغییر کرده (در سمت راست صفر هست ولی در سمت چپ -2شده)
واکنش هایی که با تغییر عدد اکسایش(حتی یک عنصر)همراه باشن اکسایش کاهش هستند