سلول های گالوانی

[ali761]

سلام.
یه سری اشکال موجود بود که می بایست رفع میشد!
در سلول های گالوانی ،کاتیون یا آنیون مجود در پل نمکی وارد محلول میشوند یا فقط نزدیک محلول ؟!کاتیون موجود در محلول آند و آنیون موجود در محلول کاتد چی؟!
در سلول های گالوانی ،واکنش و مبادله ی الکترونی که بین کاتد و آند صورت میگیره،به تعادل میرسه یا نه؟!چون یه جا نوشته ضمن کار کردن دستگاه سلول های الکتروشیمیایی گالوانی ،غلظت کاتیون های کاتد به مرور کم میشه و غلظت کاتیون های آند به مرور زیاد میشه!این یعنی اینکه واکنش به سمت کامل شدن پیش میره ولی یه جادیگه گفته افزایش غلظت کاتدی در نیم سلول کاتدی یا کاهش غلظت کاتیون در نیم سلول آندی طبق اصل لوشاتلیه،باعث جابه جایی تعادل به سمت راست و تولید ولتاز بیشتر میشود.این جمله هم یعنی اینکه یک تعادلی بین اینا برقرار میشه!کدوم یم بالاخره؟!
در نیم سلول مس و به طور کلی عناصری که در جدول eپایین تر از هیدروزن قرار دارند،کاتیون هاشون با جذب الکترون به حالت خنثی در میان و در نتیجه محلولشون دارای بار منفی میشه؟!یعنی درست بر عکس کاری که در نیم سلول روی اتفاق میوفته!درسته؟!
فصل نسبتا سختیه!
ممنون.

[saeid_NRT]

سلام.
یه سری اشکال موجود بود که می بایست رفع میشد!
در سلول های گالوانی ،کاتیون یا آنیون مجود در پل نمکی وارد محلول میشوند یا فقط نزدیک محلول ؟!کاتیون موجود در محلول آند و آنیون موجود در محلول کاتد چی؟!
در سلول های گالوانی ،واکنش و مبادله ی الکترونی که بین کاتد و آند صورت میگیره،به تعادل میرسه یا نه؟!چون یه جا نوشته ضمن کار کردن دستگاه سلول های الکتروشیمیایی گالوانی ،غلظت کاتیون های کاتد به مرور کم میشه و غلظت کاتیون های آند به مرور زیاد میشه!این یعنی اینکه واکنش به سمت کامل شدن پیش میره ولی یه جادیگه گفته افزایش غلظت کاتدی در نیم سلول کاتدی یا کاهش غلظت کاتیون در نیم سلول آندی طبق اصل لوشاتلیه،باعث جابه جایی تعادل به سمت راست و تولید ولتاز بیشتر میشود.این جمله هم یعنی اینکه یک تعادلی بین اینا برقرار میشه!کدوم یم بالاخره؟!
در نیم سلول مس و به طور کلی عناصری که در جدول eپایین تر از هیدروزن قرار دارند،کاتیون هاشون با جذب الکترون به حالت خنثی در میان و در نتیجه محلولشون دارای بار منفی میشه؟!یعنی درست بر عکس کاری که در نیم سلول روی اتفاق میوفته!درسته؟!
فصل نسبتا سختیه!
ممنون.

در مورد سوال اولت: کاتیون و آنیون های موجود در پل نمکی وارد محلول میشوند. در محلول آند(آنولیت) چون اتم های فلزی بو یون های مثبت فلزی تبدیل میشن و وارد محلول میشن باعث تغییر پتانسیل میشه که پل نمکی برای جلوگیری از این فرآیند آنیون های خودش رو بو محلول آنولیت وارد میکنه. در محلول کاتولیت چون یونهای فلزی به اتم های فلزی تبدیل میشن پس پتانسیل تغییر میکنه که پل نمکی با وارد کردن کاتیونهای خودش به کاتولیت مانع این عمل میشه.
در نهایت پل نمکی باعث حفظ تعادل آند و کاتد میشه تا فرآیند انتقال الکترون ادامه پیدا کنه. اگر پل نمکی نباشه در آنولیت یون های مثبت تجمع پیدا میکنن در حالی که در کاتولیت پتانسیلی وجود ندارو. بنابر این اختلاف پتانسیل از بین میره و جریان قط میشه

- - - - - - پست ادغام شده - - - - - -

در مورد سوال دو: خوب فرض کن جریان هنوز شرو نشده در این صورت کاتد پر از بار مثبت هس و آند دارای الکترود فلزی که آماده تبدیل شدن بو یون هس. در ابتدای کار اصل لوشاتلیه چون میبینه توازن بین این دو برقرار نیس جریان رو به راه میندازه تا از یون های کاتولیت کم کنه و به یون های آنولیت با خورده شدن فلز، اضافه کنه. اصل لوشاتلیه همینجوری به کار خودش ادامه میده تا غلظت یونها (پتانسیل آند و کاتد) به یه مقدار خاصی برسه. اونوقت میگیم سیستم به تعادل رسید و جریان قط میشه. ینی اختلاف پتانسیل به حدی میرسه که دیگه سیستم نمیتونه ادامه بده و جریان تولید کنه.

- - - - - - پست ادغام شده - - - - - -

در مورد سوال سه: این عمل در کاتد اتفاق میوفته. وقتی یون ها به فلز تبدیل میشن پتانسیل منفی نمیشه بلکه تغییر میکنه.(برای فهم بهتر اینایی که میگم معادله نرنست رو بنویس و باهاش مقایسه کن) وقتی یون ها الکترون میگیرن و به فلز تبدیل میشن غلظت یون ها کاهش پیدا میکنه که باعث کاهش پتانسیل محلول میشه. مثلا +1.4 تبدیل میشه به +1.1. همچنین در آند وقتی فلز به یون بتدیل میشه باعث افزایش پتانسیل آند میشه مثلا -1.2 به -0.9 تبدیل میشه.
البته این تغییرات کاملا وابسته غلظت و e صفر اون فلزات داره و شایدم شرایطی پیش بیاد که مثبت،منفی شه و برعکس.

- - - - - - پست ادغام شده - - - - - -

Ox + e = Red
(|E = E⁰_Ox/Red + (0.059/n) log ( |Ox| / | Red

- - - - - - پست ادغام شده - - - - - -

Ox = اکسنده (همون یون فلزی)
Red= کاهنده (همون اتم فلزی)

- - - - - - پست ادغام شده - - - - - -

راجع به این جمله که نوشتی نمیدونم تو کتاب هس یا نه ولی چیز پیچیده ایه: "

ی یه جادیگه گفته افزایش غلظت کاتدی در نیم سلول کاتدی یا کاهش غلظت کاتیون در نیم سلول آندی طبق اصل لوشاتلیه،باعث جابه جایی تعادل به سمت راست و تولید ولتاز بیشتر میشود."

ساده میگم: فرض کن آند فلز نقره هس و در محلول آنولیت به مقدار خیلی زیلدی یون Cl- حل شده. میدونیم که AgCl رسوب هس. خوب حالا جریان شرو میشه و یون های Ag+ وارد محلول میشن و با Cl- درون محلول تشکیل رسوب میدن. این فرآیند باعث میشه طبق اصل لوشاتلیه فلز بیشتری به یون تبدیل بشه و جریان بیشتری تولید شه. دقت کن که همزمان اصل لوشاتلیه داره ایجاد جریان رو رهبری میکنه تا سیستم رو به تعادل برسونه.

+اگه از این نکته تو کنکور بدن فاتحتون خونده س چون خیلی پیچیده سو من ساده ترین حالتشو تو ضیح دادم .
+ تو شیمی دبیرستان هر فصلی که آسونه(مث الکتروشیمی و سینتیک) از سخت ترین مباحث شیمی هس( سینتیک پر از انتگرال و مشتقه با مفاهیم شیمیایی هس!) و هر فصلی که سخته( pH و استوکیومتری و ..) از مباحث آسون علم شیمی هستش.

[ali761]

در مورد سوال اولت: کاتیون و آنیون های موجود در پل نمکی وارد محلول میشوند. در محلول آند(آنولیت) چون اتم های فلزی بو یون های مثبت فلزی تبدیل میشن و وارد محلول میشن باعث تغییر پتانسیل میشه که پل نمکی برای جلوگیری از این فرآیند آنیون های خودش رو بو محلول آنولیت وارد میکنه. در محلول کاتولیت چون یونهای فلزی به اتم های فلزی تبدیل میشن پس پتانسیل تغییر میکنه که پل نمکی با وارد کردن کاتیونهای خودش به کاتولیت مانع این عمل میشه.
در نهایت پل نمکی باعث حفظ تعادل آند و کاتد میشه تا فرآیند انتقال الکترون ادامه پیدا کنه. اگر پل نمکی نباشه در آنولیت یون های مثبت تجمع پیدا میکنن در حالی که در کاتولیت پتانسیلی وجود ندارو. بنابر این اختلاف پتانسیل از بین میره و جریان قط میشه

- - - - - - پست ادغام شده - - - - - -

در مورد سوال دو: خوب فرض کن جریان هنوز شرو نشده در این صورت کاتد پر از بار مثبت هس و آند دارای الکترود فلزی که آماده تبدیل شدن بو یون هس. در ابتدای کار اصل لوشاتلیه چون میبینه توازن بین این دو برقرار نیس جریان رو به راه میندازه تا از یون های کاتولیت کم کنه و به یون های آنولیت با خورده شدن فلز، اضافه کنه. اصل لوشاتلیه همینجوری به کار خودش ادامه میده تا غلظت یونها (پتانسیل آند و کاتد) به یه مقدار خاصی برسه. اونوقت میگیم سیستم به تعادل رسید و جریان قط میشه. ینی اختلاف پتانسیل به حدی میرسه که دیگه سیستم نمیتونه ادامه بده و جریان تولید کنه.

- - - - - - پست ادغام شده - - - - - -

در مورد سوال سه: این عمل در کاتد اتفاق میوفته. وقتی یون ها به فلز تبدیل میشن پتانسیل منفی نمیشه بلکه تغییر میکنه.(برای فهم بهتر اینایی که میگم معادله نرنست رو بنویس و باهاش مقایسه کن) وقتی یون ها الکترون میگیرن و به فلز تبدیل میشن غلظت یون ها کاهش پیدا میکنه که باعث کاهش پتانسیل محلول میشه. مثلا +1.4 تبدیل میشه به +1.1. همچنین در آند وقتی فلز به یون بتدیل میشه باعث افزایش پتانسیل آند میشه مثلا -1.2 به -0.9 تبدیل میشه.
البته این تغییرات کاملا وابسته غلظت و e صفر اون فلزات داره و شایدم شرایطی پیش بیاد که مثبت،منفی شه و برعکس.

- - - - - - پست ادغام شده - - - - - -

Ox + e = Red
(|E = E⁰_Ox/Red + (0.059/n) log ( |Ox| / | Red

- - - - - - پست ادغام شده - - - - - -

Ox = اکسنده (همون یون فلزی)
Red= کاهنده (همون اتم فلزی)

- - - - - - پست ادغام شده - - - - - -

راجع به این جمله که نوشتی نمیدونم تو کتاب هس یا نه ولی چیز پیچیده ایه: "

ی یه جادیگه گفته افزایش غلظت کاتدی در نیم سلول کاتدی یا کاهش غلظت کاتیون در نیم سلول آندی طبق اصل لوشاتلیه،باعث جابه جایی تعادل به سمت راست و تولید ولتاز بیشتر میشود."

ساده میگم: فرض کن آند فلز نقره هس و در محلول آنولیت به مقدار خیلی زیلدی یون Cl- حل شده. میدونیم که AgCl رسوب هس. خوب حالا جریان شرو میشه و یون های Ag+ وارد محلول میشن و با Cl- درون محلول تشکیل رسوب میدن. این فرآیند باعث میشه طبق اصل لوشاتلیه فلز بیشتری به یون تبدیل بشه و جریان بیشتری تولید شه. دقت کن که همزمان اصل لوشاتلیه داره ایجاد جریان رو رهبری میکنه تا سیستم رو به تعادل برسونه.

+اگه از این نکته تو کنکور بدن فاتحتون خونده س چون خیلی پیچیده سو من ساده ترین حالتشو تو ضیح دادم .
+ تو شیمی دبیرستان هر فصلی که آسونه(مث الکتروشیمی و سینتیک) از سخت ترین مباحث شیمی هس( سینتیک پر از انتگرال و مشتقه با مفاهیم شیمیایی هس!) و هر فصلی که سخته( pH و استوکیومتری و ..) از مباحث آسون علم شیمی هستش.

ممنون بابت تمام توضیحاتتون.
البته سینیتیک سخت نیست!شکل انتگرال مربوط به واکنشهای مرتبه ی 1و2وصفر و مسائل اون فقط یه جاگذاری ساده تو فرمول هاشونه!مفاهیمیش هم زیاده ولی سخت نیست!یه مقدار نمودار لگاریتم ها و...نسبت به زمان واینکه واکنش مرتبه ی دوم یا سوم هست سخته!یا مثلا ترمودینامیک!ترمودینامیک هم پر از فرمولهای گوناگون و انتگرال گیری شده و مفاهیم هست ولی نسبت به سینیتیک سخت تره!
استوکیومتری هم برای اولین بار سخته!ولی بعد از حل مثال های مشابهش دیگه سختیش هم از بین میره!ولی بازهم استوکیومتری گازها و مخلوطها سخت ترن نسبت به بقیه!
اسید ها وبازها هم سخته!اینکه تشخیص بدی در یک محلول چه اتفاقاتی میوفته وکدوم واکنش اصلیه و غلظت هابه چه قراره کاریست بس دشوار!
در مورد الکتروشیمی هم نمیتونم نظر بدم چون هنوز نخوندم ولی به نظر میرسه سخته!
البته سخت یا آسون بودن یه کمیت نسبی هست و واسه افراد مختلف متفاوته!
راستی به نظر میرسه شما واسه شیمی مطالعاتی بیشتر از آنچه در کتابهای دبیرستان اتفاق میوفته داشتید!درسته؟!

[saeid_NRT]

ممنون بابت تمام توضیحاتتون.
البته سینیتیک سخت نیست!شکل انتگرال مربوط به واکنشهای مرتبه ی 1و2وصفر و مسائل اون فقط یه جاگذاری ساده تو فرمول هاشونه!مفاهیمیش هم زیاده ولی سخت نیست!یه مقدار نمودار لگاریتم ها و...نسبت به زمان واینکه واکنش مرتبه ی دوم یا سوم هست سخته!یا مثلا ترمودینامیک!ترمودینامیک هم پر از فرمولهای گوناگون و انتگرال گیری شده و مفاهیم هست ولی نسبت به سینیتیک سخت تره!
استوکیومتری هم برای اولین بار سخته!ولی بعد از حل مثال های مشابهش دیگه سختیش هم از بین میره!ولی بازهم استوکیومتری گازها و مخلوطها سخت ترن نسبت به بقیه!
اسید ها وبازها هم سخته!اینکه تشخیص بدی در یک محلول چه اتفاقاتی میوفته وکدوم واکنش اصلیه و غلظت هابه چه قراره کاریست بس دشوار!
در مورد الکتروشیمی هم نمیتونم نظر بدم چون هنوز نخوندم ولی به نظر میرسه سخته!
البته سخت یا آسون بودن یه کمیت نسبی هست و واسه افراد مختلف متفاوته!
راستی به نظر میرسه شما واسه شیمی مطالعاتی بیشتر از آنچه در کتابهای دبیرستان اتفاق میوفته داشتید!درسته؟!

يني واقعا همه اينايي که گفتمو متوجه شدي؟! اگه عاره که سريع برو بيرون يه کلاس خفن ثبت نام کن که درک شيميت بالاس.
واکنش ها هميشه درجه صفر و يک و .. نيستن مثلا بعضي واکنش ها درجه اعشاري دار مثلا ١.١. اونوقته ميگيم با يه واکنش پيچيده سر و کار داريم.
يه چيزايي از شيمي بلدم :-)

[ali761]

يني واقعا همه اينايي که گفتمو متوجه شدي؟! اگه عاره که سريع برو بيرون يه کلاس خفن ثبت نام کن که درک شيميت بالاس.
واکنش ها هميشه درجه صفر و يک و .. نيستن مثلا بعضي واکنش ها درجه اعشاري دار مثلا ١.١. اونوقته ميگيم با يه واکنش پيچيده سر و کار داريم.
يه چيزايي از شيمي بلدم :-)

بد شانسی رو میبینی!1ساعت تایپ کن بعدش کامپیوترت هنگ کنه و آخرشم هیچی به هیچی!پس خلاصه میگم!
تا اونجایی فهمیدم که بتونم جواب سوالم رو بگیرم!
تو سوال 3 هم که گفتید تعادل زمانی برقرار میشه که غلظت یون ها به مقدار خاصی برسه و جریان قطع بشه.اگه تیغه ی آند ازبین بره چی؟!
یه چیزی هم میخاستم بپرسم که طولانی بود احتمالا بعدا میپرسم!

[saeid_NRT]

بد شانسی رو میبینی!1ساعت تایپ کن بعدش کامپیوترت هنگ کنه و آخرشم هیچی به هیچی!پس خلاصه میگم!
تا اونجایی فهمیدم که بتونم جواب سوالم رو بگیرم!
تو سوال 3 هم که گفتید تعادل زمانی برقرار میشه که غلظت یون ها به مقدار خاصی برسه و جریان قطع بشه.اگه تیغه ی آند ازبین بره چی؟!
یه چیزی هم میخاستم بپرسم که طولانی بود احتمالا بعدا میپرسم!

آند تا آخرين نفس مقاومت ميکنه:-) تمومم شد همونجا واکنش متوقف ميشه. ولي طوري حساب کتاب ميکنن که آند تموم نشه. در مورد اندازه آند و کاتد بحث دانسيته جريان و پلاريزاسيون و چندين فاکتور ديگه هس. در کل توصيه ميکنم تو مبحث الکتروشيمي وارد حاشيه نشيد و همونقدر که تو کتاب و کتاب تست هس بخونيد و نگران نباشيد چون طراح نميتونه از يه محدوده اي خارج شه. خيالت تخت.

[ali761]

آند تا آخرين نفس مقاومت ميکنه:-) تمومم شد همونجا واکنش متوقف ميشه. ولي طوري حساب کتاب ميکنن که آند تموم نشه. در مورد اندازه آند و کاتد بحث دانسيته جريان و پلاريزاسيون و چندين فاکتور ديگه هس. در کل توصيه ميکنم تو مبحث الکتروشيمي وارد حاشيه نشيد و همونقدر که تو کتاب و کتاب تست هس بخونيد و نگران نباشيد چون طراح نميتونه از يه محدوده اي خارج شه. خيالت تخت.

یه سوال دیگه!وقتی محلول غلیظ NaClبرقکافت میشه،در آند،یون کلر پیروز میشه.اما در کاتد اب پیروز میشه.چرا در کاتد سدیم پیروز نمیشه؟!طبق واکنشna+e=na،اگر غلظت یون سدیم رو زیاد کنیم طبق اصل لوشاتلیه واکنش در جهت رفت پیش میره و تمابل سدیم برای گرفتن الکترون در کاتد و غلبه بر آب افزایش پیدا میکنه و Eاون میاد بالا(افزایش پیدا میکنه) و ممکنه از eآب هم بیشتر بشه.پس چرا این اتفاق نمیوفته؟!

[saeid_NRT]

یه سوال دیگه!وقتی محلول غلیظ naclبرقکافت میشه،در آند،یون کلر پیروز میشه.اما در کاتد اب پیروز میشه.چرا در کاتد سدیم پیروز نمیشه؟!طبق واکنشna+e=na،اگر غلظت یون سدیم رو زیاد کنیم طبق اصل لوشاتلیه واکنش در جهت رفت پیش میره و تمابل سدیم برای گرفتن الکترون در کاتد و غلبه بر آب افزایش پیدا میکنه و eاون میاد بالا(افزایش پیدا میکنه) و ممکنه از eآب هم بیشتر بشه.پس چرا این اتفاق نمیوفته؟!

جواب سوالت خیلی ساده س ولی به شرطی که بدونی پنجره پتانسیل چیه! پتانسیل گرفتن الکترون از تیغه کاتد توسط آب کمتر از پتانسیل گرفتن الکترون از تیغه کاتد توسط یون سدیم هست. ینی آب راحت تر از سدیم میتونه الکترون رو دریافت کنه.(به این حالت میگن به پنجره پتانسیل محلول خوردیم و در اون پتانسیل میشه گفت نمودار جریان بر حسب ولتاژ دارای مجانب قائم هست! ینی جریان به بینهایت میل میکنه چون غلظت آب به عنوان محلول خیلی بیشتر هس).
+حالا ممکنه به ذهنت بیاد که خوب پتانسیل رو خیلی زیاد کنیم تا یون سدیم الکترون بگیره! باید بگم با افزایش پتانسیل اول اینکه انرژی بیشتری لازمه دوم اینکه باز هم آب نمیذاره سدیم الکترون بگیره و آب با سرعت بیشتری الکترولیز میشه.
+پنجره پتانسیل چیه؟ محدوده ای از پتانسیل ها هست که گونه ها(نه حلال) میتونن در اون محدوده واکنش الکتروشیمیایی انجام بدن.
در واکنش های الکتروشیمیایی این پنجره برای الکترود پلاتین بین 0.2 تا 1.7 ولت هستش. اگر پتانسیل رو از 1.7 بالاتر ببریم حلال وارد واکنش میشه و آب به o2 تبدیل میشه و اگر پتانسیل رو از 0.2 پایین تر ببریم باز هم حلال وارد واکنش میشه و مثلا آب به h2 تبدیل میشه.

+همون بند اول، قبل پارانتز رو بفهمی کافیه

- - - - - - پست ادغام شده - - - - - -

اینم اضافه کنم که اگه بخوایم از یه گونه ای در آند به زور الکترون بگیریم باید پتانسیل آند رو به سمت مثبت افزایش بدیم ینی مثبت تر کنیم. و اگه بخوایم به زور به یه گونه الکترون بدیم باید پتانسیل کاتد رو به سمت منفی افزایش بدیم ینی منفی ترش کنیم. البته در جریان هستی که وقتی داستان زورگویی پیش میاد ینی از بیرون داریم پتانسیل میدیم پس سلول دیگه گالوانی نیس و الکترولیزی هس.

[ali761]

جواب سوالت خیلی ساده س ولی به شرطی که بدونی پنجره پتانسیل چیه! پتانسیل گرفتن الکترون از تیغه کاتد توسط آب کمتر از پتانسیل گرفتن الکترون از تیغه کاتد توسط یون سدیم هست. ینی آب راحت تر از سدیم میتونه الکترون رو دریافت کنه.(به این حالت میگن به پنجره پتانسیل محلول خوردیم و در اون پتانسیل میشه گفت نمودار جریان بر حسب ولتاژ دارای مجانب قائم هست! ینی جریان به بینهایت میل میکنه چون غلظت آب به عنوان محلول خیلی بیشتر هس).
+حالا ممکنه به ذهنت بیاد که خوب پتانسیل رو خیلی زیاد کنیم تا یون سدیم الکترون بگیره! باید بگم با افزایش پتانسیل اول اینکه انرژی بیشتری لازمه دوم اینکه باز هم آب نمیذاره سدیم الکترون بگیره و آب با سرعت بیشتری الکترولیز میشه.
+پنجره پتانسیل چیه؟ محدوده ای از پتانسیل ها هست که گونه ها(نه حلال) میتونن در اون محدوده واکنش الکتروشیمیایی انجام بدن.
در واکنش های الکتروشیمیایی این پنجره برای الکترود پلاتین بین 0.2 تا 1.7 ولت هستش. اگر پتانسیل رو از 1.7 بالاتر ببریم حلال وارد واکنش میشه و آب به o2 تبدیل میشه و اگر پتانسیل رو از 0.2 پایین تر ببریم باز هم حلال وارد واکنش میشه و مثلا آب به h2 تبدیل میشه.

+همون بند اول، قبل پارانتز رو بفهمی کافیه

- - - - - - پست ادغام شده - - - - - -

اینم اضافه کنم که اگه بخوایم از یه گونه ای در آند به زور الکترون بگیریم باید پتانسیل آند رو به سمت مثبت افزایش بدیم ینی مثبت تر کنیم. و اگه بخوایم به زور به یه گونه الکترون بدیم باید پتانسیل کاتد رو به سمت منفی افزایش بدیم ینی منفی ترش کنیم. البته در جریان هستی که وقتی داستان زورگویی پیش میاد ینی از بیرون داریم پتانسیل میدیم پس سلول دیگه گالوانی نیس و الکترولیزی هس.

ممنون.

در مورد اون پنجره ای که گفتید!اگه مثلا الکترود پلاتین 0.5باشه به جای آب در کاتد پلاتین الکترون میگیره؟!

[saeid_NRT]

ممنون.

در مورد اون پنجره ای که گفتید!اگه مثلا الکترود پلاتین 0.5باشه به جای آب در کاتد پلاتین الکترون میگیره؟!

پلاتین فلز نجیبه و معمولا واکنش نمیده.به همین دلیله که معمولا به عنواد الکترود انتخاب میشه(الکترود از نوع RedOx) همچنین مث سدیم پتانسیلش اونور دیواره هس. ولی اگر الکترود پلاتین باشه واکنش تبدیل آهن دو به آهن سه به راحتی انجام میشه . چون آهن دو راحت تر از آب میتونه اکترونشو به الکترود بده.

- - - - - - پست ادغام شده - - - - - -

چون علاقه داری میگما و گر نه اینا خیلی از سطح کنکور بالاترن.

[ali761]

پلاتین فلز نجیبه و معمولا واکنش نمیده.به همین دلیله که معمولا به عنواد الکترود انتخاب میشه(الکترود از نوع RedOx) همچنین مث سدیم پتانسیلش اونور دیواره هس. ولی اگر الکترود پلاتین باشه واکنش تبدیل آهن دو به آهن سه به راحتی انجام میشه . چون آهن دو راحت تر از آب میتونه اکترونشو به الکترود بده.

- - - - - - پست ادغام شده - - - - - -

چون علاقه داری میگما و گر نه اینا خیلی از سطح کنکور بالاترن.

ممنون.
ولی خودمونیما!خیلی سطح بالا میگید!
الان ادامه بدم تاپیک رو هیچی نمیفهمم!بعدزا اینکه یه کم سوادم رفت تو الکترو شیمی بالا برمیگردم!اونوقت فک کنم بفهمم چیا نوشتید!
بازم ممنون بابت توضیحاتتون.

[saeid_NRT]

ممنون.
ولی خودمونیما!خیلی سطح بالا میگید!
الان ادامه بدم تاپیک رو هیچی نمیفهمم!بعدزا اینکه یه کم سوادم رفت تو الکترو شیمی بالا برمیگردم!اونوقت فک کنم بفهمم چیا نوشتید!
بازم ممنون بابت توضیحاتتون.

خواهش ميکنم لطف داري. البته من تخصصم الکتروشيه! اگه سوالي داشتي تو تاپيک بپرس يا من يا دوستان کمکت ميکنن. منم بلد باشم در خدمتم :-)