سلام
اینو الان دانلود کردم!
خیلی جالب بود واسه ی مولکول های فاقد چند گانه خیلی شیرین جواب میداد اما بقیه مشکل داره
:yahoo (39):قضیه این راه حل چیه!؟
فایل پیوست 45430
واسه ch4 جواب داد ! اما واسه بعضیا نه ! مثلا CO2 18 میشه ولی خطیه !
نمایش نسخه قابل چاپ
سلام
اینو الان دانلود کردم!
خیلی جالب بود واسه ی مولکول های فاقد چند گانه خیلی شیرین جواب میداد اما بقیه مشکل داره
:yahoo (39):قضیه این راه حل چیه!؟
فایل پیوست 45430
واسه ch4 جواب داد ! اما واسه بعضیا نه ! مثلا CO2 18 میشه ولی خطیه !
:)) این دیگه چیه از راه اصلی هم که سخت تر شد :)) .. بابا بیخیال شین ...
روش کتاب مبتکران بنظرم بهترینهنقل قول:
نوشته اصلی توسط java50
بهترین روش واسه نادیده گرفتن تمامی مفاهیم همینه. شیمی رو به بهترین شکل ممکن تبدیل میکنید به انباره از مفاهیم حفظی، انتظار پیشرفت هم دارین!!!
خب اگه قانونی پشت این ایده بی منطق واسه فهمیدن شکل هندسی ملکول هست چرا اون قانون بیان نمیشه؟ چرا بجای پر کردن کله مون با اعداد و روابط بی منطق، قوانین رو که کمکمون میکنن روابط رو درک کنیم رو بیان نمیکنیم؟
چرا انقت حفظیات طرفدار پیدا کرده؟ خسته نشدین از حفظ کردن؟
والا وقتی جدول وسپر رو میبینم اینو ترجیح میدم! :yahoo (50):نقل قول:
نوشته اصلی توسط LeftBehind
بهترین راه، یادگیری رسم ساختار لوویسه که هر جور سوالی دادن میشه باهاش جواب داد
کربن دی اکسید که 16 میشه!نقل قول:
نوشته اصلی توسط java50
استادای کنکور به چه چیزایی فکر میکنن!
این اعدادی که گفته همش مبنای علمی دارن اما واقعا این روش نمیتونه مناسب باشه واسه حفظ کردن و لوویس بهترینه
وقتی لوویس بکشی با یه نگاه میفهمی دیگهٰ وسپر خودش که مهم نیس کاربردش رو یاد بگیرنقل قول:
نوشته اصلی توسط java50
سلام بچه ها!
1.چرا اگه یکی از اتم های کلر فسفر تری کلرید با با برم جایگزین بشه زاویه پیوندی تغییر میکنه؟
2.سوال 113 آزمون غیر حضوری کانونو کسی میتونه واسم توضیح بده؟
مرسی!:) @LeftBehind @T!G3R
اتمها اندازه هم نیستن. واسه همین اگه جای یکی از کلر ها اتم دیگه ای جانشین بشه فضای متفاوتی رو اشقال میکنه و زاویه پیوندی رو تغییر میده. اتم بزرگتر فضای رو اشقال میکنه.نقل قول:
نوشته اصلی توسط M.AMIN.D
سوال رو بزار. این ازمون قیر حزوری که میگی من نمیدونم چیه.
احمالا جابجاییش باید در حد صدم درجه باشه! چون اگه غیر از این باشه قوانین محاسبه زاویه پیوندی رو به هم میزنه!نه؟ منم مشکلم با همین موضوع بود!نقل قول:
نوشته اصلی توسط LeftBehind
من یاد ندارم!بچه ها اگه بلدن بذارن لطفا!:)
فایل پیوست 45955نقل قول:
نوشته اصلی توسط LeftBehind
من از فرمولها استفاده نمیکنم اعتقادی بهشون ندارم. روشم اینه:نقل قول:
نوشته اصلی توسط M.AMIN.D
اتم گوگرد چهار پیوند کولانسی ساده تشکیل داده. لایه ظرفیت گوگرد 6 الکترون ظرفیتی داره و واسه اوکتت شدن دو الکترون کم داره. چون پیوند دوگانه ای وجود نداره روی هر اتم گوگرد پس پیوندهای گوگرد باید یا داتیو باشن یا ساده. واضحه که پیوند یونی ای وجود نداره. اتم اکسیژنی که پل تشکیل داده باید با پیوند کولانسی ساده وصل شده باشه به گوگرد. چرا؟ اتم اکسیژن نمیتونه "دو پیوند داتیو" یا "یک کولانسی و ی داتیو" تشکیل بده. میمونه سه پیوند دیگه گوگرد با سه اتم اکسیژن. گوگرد چون دو اربیتال اتمی پر داره پس دو تا از اون سه پیوند دیگش با اکسیژن باید داتیو باشه. میمونه ی پیوند دیگه با اکسیژن که باید حتمن کولانسی ساده باشه. چرا؟ گوگرد اوربیتال پر دیگه ای نداره واسه پیوند داتیو. چون اخرین اکسیژن با ی پیوند کولانسی اوکتت شده باید حتما اکسیژن ی الکترون ازافه داشته باشه.
نتیجه: یکی از اتم های اکسیژن متصل به گوگرد باید یک بار منفی باشه.
همین استدلال در مورد یکی از اتم های اکسیژن متصل به تم گوگرد دیگه هم وجود داره. پس این یون باید ی انیون دو بار منفی باشه
اتم برلیم دو الکترون ضرفیتی داره و فاقد توانایی لازم واسه تشکیل 4 پیوند کولانسیه. پس واسه تشکیل 4 پوند کولانسی باید دو الکترون ازابه دریافت کرده باشه. پس بار این انیون ه باید دو باشه.
گزینه 1.
نقل قول:
نوشته اصلی توسط M.AMIN.D
یون BeF4 دو منفی رو درست تفصیر نکردم. قبلا گفته بودم:
"اتم برلیم دو الکترون ضرفیتی داره و فاقد توانایی لازم واسه تشکیل 4 پیوند کولانسیه. پس واسه تشکیل 4 پوند کولانسی باید دو الکترون ازافه دریافت کرده باشه. پس بار این انیون ه باید دو باشه."
دیشب داشتم با خودم فکر میکردم چطور برلیم در مقابل قدرتمند ترین اتم در رقابت الکترونگاتیوی تونسته دو بار منفی داشته باشه؟!
فک کنم تفسیر درست این یون اینه:
برلیم اگه بشناسیش، هرچند فلز قلیای خاکیه، ولی به دلیل شعاع بیش از حد کوچیکش تمایل ب تشکیل پیوند الکترووالانسی نداره. در عدض پیوند کولانسی تشکیل میده.
خب... برلیم دو الکترون والانس داره. و دو پیوند کولانسی با دو اتم فلر تشکیل میده. برای اوکتت شدن چهار اکترون کم داره کا باید اونا رو با تشکیل 2 پیوند داتیو با دو اتم F تشکیل داده باشه. دو اتم F زمانی میتونن پیوند داتیو تشکیل بدن که اوکتت شده باشن. وگرنه با تشکیل پیوند داتیو اتمی که زوج الکترون رو تامین میکنه برخلاف پیوند کولانسی ساده غیر داتیو الکترونی از طرف مقابل دریافت نمیکنه. نتیجه اینکه دو اتم F هر کدوم ی الکترون دریافت کردن، اوکتت شدن و هر کدوم ی داتیو دادن به برلیم دادن که اونم اوکتت بشه. پس یون باید دو بار منفی داشته باشه.
موندم برلیم چقدر توی این صحنه وحشی بوده. کلا 4 تا پروتون داره. ولی تونسته دو تا داتیو دریافت کنه و دو تا کولانسی ساده. ینی تونسته بر دافعه 8 الکترون توی لاینه والانسی بعد از تشکیل پیوند غلبه کنه. هرچند اتمهای F دیگه هم کمکش میکنن ولی خوی وحشیگری منحصر به فردی داشته قطعا.
لوپ کلام:
اتم Be در ملکول BeF2 دو تا داتیو از دو یون فلیورید دریافت کرده. و همه اوکتت شدن در یون دو بار منفی BeF4
تعیین یون S2O8 رو هم با طرح جدید بگم؟ فک کنم واسه همه یونها و ترکیبات جواب بده.
گفته همه اتم ها اوکتت ولی اکترونهای پیوندی رو نمایش نداده. خب من راحت میاتم پیوند ها کولانسی فرض کنم، پیوندها رو بشمارم و کمبود الکترون تا اکتت شدن رو با الکترونهای ناپیوندی جبران کنم. اینجوری همه الکترونهای ناپیوندی اون اتمهای اون گونه مشخص میشه.
بعدش میتونم از با شماردن اکترونهای هم اتم و مقایسه با ظرفیت اون اتم تشخیص بدم اون اتم چقدر بار ازافه یا کمبود بار داره.
بار کل گونه میشه مجموع بار همه درات تشکیل دهندش.
بزار عملیش کنم این ایده رو.
از چپ شرو میکنم. اتمهای اکسیژن اولین گوگرد... روی اکسیژنی که نقش پل داره دو جفت و روی سه اتم اکسیژن دیگه ش سه جفت الکترن میزارم تا اوکتت بشن.
حالا اتمهای اکسیژن دومین گوگرد. باز هم به همون روش... روی اکسیژنی که نقش پل داره دو جفت و روی سه اتم اکسیژن دیگه ش سه جفت الکترون میزارم تا اوکتت بشن.
به هر اتم به اندازه نصف سهم از دو زوج پیوندی رو نصبت میدیم.
در مجموع 6 اتم اکسیزن وجود داره که توی لایه ظرفیتشون 7 الکترون هست. پس 6 الکترون ازافه روی 6 اتم اکسیژن هست.
دو اتم گوگرد هم بجای اینکه 6 الکترون والانس داشته باشن 4 الکترون والانس دارن. پس این دو اتم گوگرد در مجموع 4 الکترون کم دارن.
پس اینک گونه ار مجموع 2 الکترون زافه داره :)
