خانه شیمی

X
  • آخرین ارسالات انجمن

  •  

    نمایش نتایج: از 1 به 8 از 8

    موضوع: آمین ها

    1. Top | #1
      کاربر انجمن

      نمایش مشخصات

      آمین ها

      سلام می خواستم بدونم قدرت بازی دی متیل آمین بیشتره یا اتیل آمین ؟که کتاب چاپ91گفته دی متیل آمین بیشتره و کمک درسی سال چاپ 87 اینو تکذیب کرده و گفته به کتاب رجوع کنید اصلا چنین تغییراتی تو این چند سال در بحث آمین ها در شیمی پیش وجود داشته یا نه با تشکر

    2. Top | #2
      کاربر نیمه فعال

      khejalati
      نمایش مشخصات
      نقل قول نوشته اصلی توسط mehran74 نمایش پست ها
      سلام می خواستم بدونم قدرت بازی دی متیل آمین بیشتره یا اتیل آمین ؟که کتاب چاپ91گفته دی متیل آمین بیشتره و کمک درسی سال چاپ 87 اینو تکذیب کرده و گفته به کتاب رجوع کنید اصلا چنین تغییراتی تو این چند سال در بحث آمین ها در شیمی پیش وجود داشته یا نه با تشکر

      سلام
      توجه به این نکته بسیار حائز اهمیت می باشد که هرچه ممانعت فضایی روی اتم نیتروژن بیشتر باشد قدرت بازی کاهش یافته پس دی متیل آمین باز ضعیف تری می باشد.

      در سالهاي گذشته در كتاب شيمي پيش دانشگاهي قدرت بازي دي اتيل آمين بيشتر از دي متيل آمين بوده و چند سال اخير قدرت بازي دي متيل آمین را بيشتر در نظر مي گيرد كه بحثها و نظريات زيادي رو بدنبال داشته است.
      من نتونستم از كتاب مرجعي اعداد دقيق ثابت بازي رو پيدا كنم ولي با فرض اين كه
      1- الكترون دهي كه اتيل بيشتر از متيل بوده ولي اين ميزان تفاوت بسيار زيادي ندارد
      2- ممانعت فضايي چون به رحال يك باز زماني قدرت بازي خود را نشان مي دهد كه جفت الكترونهاي آزادتري داشته باشد كه در اينجا گروههاي متيل كنار جفت الكترون ممانعت كمتري برايش ايجاد مي كنند.
      3- ظاهرا برايند همه اينها منجر به اين مي شود كه قدرت بازي دي متيل آمين بيشتر از دي اتيل آمين شود اگه سال ديگه دوباره عوضش نكنن.!
      بازمــــانده ..
      ویرایش توسط hasti-p : 23 دی 1392 در ساعت 22:42

    3. Top | #3
      کاربر فعال

      نمایش مشخصات
      شرمنده تاپیکو آوردم بالا ، یه سوال داشتم راجع به آمین ها گفتم به جای تاپیک زدن همینجا بپرسم .

      میدونیم قدرت بازی تری متیل امین بیشتر از آمونیاک هست ؛ حالا انحلال پذیری در آب واسه تری متیل آمین بیشتره یا آمونیاک ؟ ( اگه میشه با دلیل)
      تشنه ی اشک هایی هستم که وحشیانه بر روی گونه هایت جاری خواهد شد ..

      M-aB

    4. Top | #4
      همکار سابق انجمن
      کاربر باسابقه

      Khoshhalam
      نمایش مشخصات
      نقل قول نوشته اصلی توسط milad65 نمایش پست ها
      شرمنده تاپیکو آوردم بالا ، یه سوال داشتم راجع به آمین ها گفتم به جای تاپیک زدن همینجا بپرسم .

      میدونیم قدرت بازی تری متیل امین بیشتر از آمونیاک هست ؛ حالا انحلال پذیری در آب واسه تری متیل آمین بیشتره یا آمونیاک ؟ ( اگه میشه با دلیل)
      آمونياک بيشتره چون پيوند هيدروژني برقرار ميکنه.
      کلا هر چي تعداد کربن بيشتر باشه انحلال پذيري درون آب کمتره.

    5. Top | #5
      کاربر فعال

      نمایش مشخصات
      نقل قول نوشته اصلی توسط saeid_NRT نمایش پست ها
      آمونياک بيشتره چون پيوند هيدروژني برقرار ميکنه.
      کلا هر چي تعداد کربن بيشتر باشه انحلال پذيري درون آب کمتره.
      تشکر فراوان


      پس قدرت اسیدی یا بازی به حل شدن تو آب ربطی نداره ؟ ( به عبارتی دیگه مقدار یونش هیچ رابطه ای با حل شدن نداره ؟ )
      تشنه ی اشک هایی هستم که وحشیانه بر روی گونه هایت جاری خواهد شد ..

      M-aB

    6. Top | #6
      همکار سابق انجمن
      کاربر باسابقه

      Sarkhosh
      نمایش مشخصات
      نقل قول نوشته اصلی توسط milad65 نمایش پست ها
      تشکر فراوان


      پس قدرت اسیدی یا بازی به حل شدن تو آب ربطی نداره ؟ ( به عبارتی دیگه مقدار یونش هیچ رابطه ای با حل شدن نداره ؟ )
      بله حرف شما درسته میتونه مقدار کمی حل بشه اما تمام حل شده ها يونش بشن
      خلاف قوانین
      ویرایش شده.

    7. Top | #7
      همکار سابق انجمن
      کاربر باسابقه

      Khoshhalam
      نمایش مشخصات
      نقل قول نوشته اصلی توسط milad65 نمایش پست ها
      تشکر فراوان


      پس قدرت اسیدی یا بازی به حل شدن تو آب ربطی نداره ؟ ( به عبارتی دیگه مقدار یونش هیچ رابطه ای با حل شدن نداره ؟ )
      نه قدرت اسيدي ارتباطي با حل شدن نداره. مثلا هيدروفلوريک اسيد قدرت اسيديش کمه ولي چون پيوند هيدروژني برقرار ميکنه تو آب خوب حل ميشه.
      دقت داشته باش که خاصيت اسيدي با قوي تر شدن اسيد و يونشش, بيشتر ميشه.
      خاصيت اسيدي ين محلولي که هيدرونيوم زيادي داره ولي قدرت اسيدي يعني ثابت تفکيک بالايي داره.
      حل شدنو با يونش اشتباه نگير. مما حل شدن مولکوليم داريم حل شدن يونيم داريم. مثلا هيدروفلوريک اسيد تو آب هم به صورت مولکولي(HF) و هم به صورت يوني(h+,F-) حل ميشه. ولي يونش اينه که حلال موکول رو به يون سازنده ش تبديل کنه. مثلا سديم کلريد تو آب به يون سديم و يون کلريد يونش ميابه ولي به صورت يهني حل ميشه و حل شدن مولکولي نداره.
      ویرایش توسط saeid_NRT : 11 اسفند 1393 در ساعت 02:03

    8. Top | #8
      همکار سابق انجمن
      کاربر باسابقه

      Khoshhalam
      نمایش مشخصات
      راستي در مورد سوال اصلي تاپيک در مورد دي متيل آمين و دي اتيل آمين عرض کنم که دي اتيل آمين باز قوي تري هس.
      دليل اينکه نبايد قدرت بازي رو با قدرت نوکلئوفيلي اشتباه بگيريم. قدرت بازيو با ميزان تمايل مولکول به گرفتن و از دست دادن پروتون ميسنجيم(همون لري برونستد) ولي هسته دوستي فرق داره.
      تو قدرت اسيدي بازي چون پروتون مطرحه و پروتون حجم خاصي نداره نبايد ممانعت فضايي رو اعمال کنيم. ولي تو هسته دوستي چون بستگي به مولکول مقابل داره که اگه حجيم باشه حجم دي اتيل مشکل زا ميشه و ممانعت فضايي بايد لحاظ بشه.
      مثلا واکنش فرمالدهيد با دي اتيل آمين راحت تر هست نسبت به دي فنيل کتون. چون دي فنيل حجم زيادي داره.
      مثلا واکنش دي متيل آمين با دي فنيل کتون راحت تر از دي اتيل آمين هس.
      ميدونم نگرفتيد داستانو پس ولش
      ویرایش توسط saeid_NRT : 11 اسفند 1393 در ساعت 02:33

    افراد آنلاین در تاپیک

    کاربرانی که در حال مشاهده این موضوع هستند

    در حال حاضر 1 کاربر در حال مشاهده این موضوع است. (0 کاربر و 1 مهمان)

    کلمات کلیدی این موضوع




    آخرین مطالب سایت کنکور

  • تبلیغات متنی انجمن