سلام قبل از ان که حل کنیم یک سری نکته در مورد نمودار های تعادل است :
1- از لحظه ای که سرعت تولید و مصرف گونه ها یکسان میشود میگوییم تعادل برقرار است !
2- الزاما در تعادل مواد غلظت یکسان نیست ! مقدار غلظت تابعی از ثابت تعادل است ( یعنی انکه ثابت تعادل ، غلظت رودر واکنش تعادلی مشخص میکنه )
3- در تعادل هیچگاه عامل واکنش دهنده صفر نمیشود ( که این دیگه بدیهیه)
4- افزایش غلظت در یگ گونه یا چند گونه ( حذف یا افزایش ) طبق تعادل لوشاتلیه تعدیل میشود اما حتما مقدار غلظت تعادل قبل را نشان نخواهد داد !
5- افزایش یا کاهش غلظت ، فشار ، گرما ، میتواند بر سرعت طرفی از واکنش یا دوطرف تاثیر بزارد ( فصل 4 لوشاتلیه)
خب بریم :
غلظت با سرعت تغییر میکنه و سرعت هم رابطه مستقیمی با ضریب استکیومتری داره !
در این نمودار ها بایستی تغیرات غلظت نیتروژن دی اکسید 2 برابر تغیرات دی نیتروژن تترا اکسید باشه .
مورد الف : درست است . اشکالی هم ندارد فراورده در 0 ثانیه 0 باشد
مورد ب : صحیح است ببین واکنش تعادلی براش مهم نیست که در لحظه ای غلظت ها یکسان بوده و یا فلان . فقط باید اون ثابت تعادلی که داره به وجود بیاد
مورد پ بله به ازای دو مولار تغییر واکنش دهنده 1 مولار فراورده افزایش پیدا کرده و به تعادل رسیدند ! هیچ مشکلی هم نداره در تعادل به غلظت یکسان برسند!
مورد ت : نادرست است ببین واکنش دهنده 4 مولار تغیر داشه و فراورده هم 4 مولار! اینکه نشد ، معادله واکنش این رو تایید نمیکنه! به ازای 2 مولار مصرف 1مولار فراورده در دجهت رفت داریم و درجهت برگشت بلاعکس .