محلول hpo4 دو بار منفی در آب چه خاصیتی داره؟ خنثی ؟ اسیدی ؟ یا بازی؟
محلول hpo4 دو بار منفی در آب چه خاصیتی داره؟ خنثی ؟ اسیدی ؟ یا بازی؟
ویرایش توسط Parniya : 16 مرداد 1393 در ساعت 18:10 دلیل: ویرایش عنوان
دو راه برای این یون وجود داره، تفکیک به عنوان یک اسید ضعیف و هیدرولیز به عنوان یک باز ضعیف. برنده شدن هر یک از این فرایندها به ثابت تعادل آن فرایند بستگی داره.
همانطوری که آقای مشمولی فرمودن این کاتیون در آب بیشتر هیدرولیز میشه تا تفکیک. یعنی با گرفتن پروتون از آب محیط قلیایی میشه. این به دلیل کوچکتر بودن ثابت تعادل اسیدی مرحله سوم(تفکیک) نسبت به ثابت تعادل هیدرولیز است.
توجه کنید که ثابت تعادل هیدرولیزبرای این یون از تقسیم ثابت تعادل آب بر ثابت تعادل اسیدی مرحله دوم به دست می آید.
ثابت اسیدی مرحله سوم(تفکیک) ده به توان منفی دوازده و ثابت اسیدی مرحله دوم ده به توان منفی هشت است و در نتیجه ثابت هیدرولیز ده به توان منفی شش شده که از ثابت اسیدی مرحله سوم بزرگتر است.
نکته جالب اینجاست که وضعیت برای h2po4 یک بار منفی بر عکس است. یعنی این کاتیون در محلول آبی تفکیک شده و محیط را اسیدی می کند. زیرا هیدرولیز مستلزم تشکیل اسید h3po4 است که چون اسید نسبتا قوی می باشد، تشکیل نمی شود
پ. ن. : ضمن تشکر از پاسخ استاد مشمولی عزیز این سوال بیشتر برای تفکر و پاسخ گویی دوستان دانش آموز مطرح شده بود.
ویرایش توسط j.abbasifar : 04 مهر 1392 در ساعت 22:06
در حال حاضر 1 کاربر در حال مشاهده این موضوع است. (0 کاربر و 1 مهمان)