الکترون های لایه ظرفیت

[sara75_M5R]

استاد میشه در مورد استوکیومتری یذره توضیح بدین

[استاد مشمولی]

استاد میشه در مورد استوکیومتری یذره توضیح بدین

از سایت کنکور جزوه شو دانلود کنید بخونید هر جا سوالی باشه بپرسین، آخه الان از کجاش توضیح بدم؟

[attack]

مگه تاپیک لایه ظرفیت نیس؟؟؟؟

[مهندس شیری]

دوست عزیز توان s و dماقبل

[e.k]

سلام
سوال من اینه که مگه الکترون های s وp ظرفیت رو تعیین نمی کنن؟ پس چرا توی اکسیزن طرفیت رو 2 می گیریم نه 6؟

[e.k]

عناصری که به s شود و قبل از s وجود نداشته باشد تعداد الکترونهای s همان تعداد الکترونهای لایه ظرفیت است
در عناصری که قبل از s زیر لایه d وجود داشته باشد مجموع الکترونهای s و d لایه ظرفیت است
در عناصری که به p ختم می شوند مجموع الکترونهای s و p لایه ظرفیت است.

بالا که گفته بودم مفهومش بود

سلام با توجه به این تعریف ظرفیت اکسیزن باید 6 باشه ولی ظرفیتش 2 هست من اینو نفهمیدم.

[_Shouko_]

سلام با توجه به این تعریف ظرفیت اکسیزن باید 6 باشه ولی ظرفیتش 2 هست من اینو نفهمیدم.

دوست عزیز...
طرفیت اکسیژن 2 هست یعنی 2تا الکترون لازمه تا به پایداری(به آرایش الکترونی نئون) برسه...
تعداد الکترون های ظرفیتی اکسیژن 6 هست
1s2/2s2 2p4 مجموع الکترون های زیرلایه های 2s و 2p
این دوتا رو با هم اشتباه نگیر...

[e.k]

سلام ممنون از راهنماییتون ولی اگه بگیم ظرفیت اکسیزن 2 هستش و 2 تا الکترون برای رسیدن به ارایش الکترونی گاز نجیب نیاز داره پس نیتروزن که ظرفیتش 5 هست اونم 5 تا برای رسیدن به ارایش الکترونی گاز نجیب نیاز داره؟ که در این صورت اشتباه می شه چون نیتروزن به 3 تا نیاز داره
این موضوع کمی ذهنمو مشغول کرده

[_Shouko_]

سلام ممنون از راهنماییتون ولی اگه بگیم ظرفیت اکسیزن 2 هستش و 2 تا الکترون برای رسیدن به ارایش الکترونی گاز نجیب نیاز داره پس نیتروزن که ظرفیتش 5 هست اونم 5 تا برای رسیدن به ارایش الکترونی گاز نجیب نیاز داره؟ که در این صورت اشتباه می شه چون نیتروزن به 3 تا نیاز داره
این موضوع کمی ذهنمو مشغول کرده

بیشترین ظرفیتی که هر عنصر می تواند داشته باشد با شماره گروه آن برابر است. البته در عناصر گروه های اصلی.

عناصر واسطه دارای ظرفیت های متفاوتی هستند.

ظرفیت عناصر گروههای اصلی:

گروه ۱ : دارای ظرفیت ۱ است.

گروه ۲ : دارای ظرفیت ۲ است.

گروه ۳ : دارای ظرفیت ۳ است.

گروه ۴: عناصر این گروه دارای ظرفیت های ۲ و ۴ هستند.

گروه ۵ : عناصر این گروه داری ظرفیت های ۳ و ۵ هستند.

گروه ۶ : عناصر این گروه داری ظرفیت های ۲، ۴ و ۶ هستند. سرگروه این دسته یعنی اکسیژن تک ظرفیتی بوده و ظرفیت آن فقط ۲ می باشد.

گروه ۷ : عناصر این گروه دارای ظرفیت های ۱، ۳، ۵ و۷ هستند. سرگروه این دسته یعنی فلوئور تک ظرفیتی بوده و ظرفیت آن فقط۱ می باشد.

گروه ۸ : ظرفیت عناصر این گروه برابر صفر می باشد. یعنی تمایلی به شرکت در واکنشها ندارند.

پایدار شدن اتم همیشه به معنی رسیدن به آرایش الکترونی گاز نجیب نیست

[e.k]

پس در این صورت نیتروزن که طرفیتش می تونه 5 باشه با گرفتن 5 ت ا الکترون با اینکه به ارایش گاز نجیب نمی رسه ولی پایدار میشه درسته؟

[_Shouko_]

پس در این صورت نیتروزن که طرفیتش می تونه 5 باشه با گرفتن 5 ت ا الکترون با اینکه به ارایش گاز نجیب نمی رسه ولی پایدار میشه درسته؟

مواردی که از قاعده اکتت تبعیت نمی کنند

این بخش رو مطالعه و بیشتر به دسته سوم توجه کن...
_باید به این هم دقت کرد که بعضی عناصر مثل کربن نمی تونن با از دست دادن یا گرفتن الکترون پیوند تشکیل بدهند.. مثلا کربن اگر 4 الکترون دریافت کنه چگالی سطحی هسته زیاد میشه و ناپایداره پس به کمک پیوند کووالانسی و با به اشتراک گذاشتن الکترون پیوند تشکیل میده...
_این مقاله که لینکش رو فرستادم با دقت بخون، متوجه میشی

[e.k]

خیلی خیلی ازتون ممنونم مونده بودم چی کار کنم

[_Shouko_]

خیلی خیلی ازتون ممنونم مونده بودم چی کار کنم

خواهش می کنم عزیزم
هر وقت سوالی داشتی می تونی بپرسی .. آنلاین بشم حتما پاسخ میدم

[Mohamad_R]

دوستان کسی میتونه بگه مثلا محاسبه مجموع دو عدد کوانتومی اصلی و فرعی الکترون های لایه اخر عناصر چگونه هستش؟

مثلا میگن مال کلسیم 8 هست . این چطور به دست میاد؟

[Amf1384]

دوستان کسی میتونه بگه مثلا محاسبه مجموع دو عدد کوانتومی اصلی و فرعی الکترون های لایه اخر عناصر چگونه هستش؟

مثلا میگن مال کلسیم 8 هست . این چطور به دست میاد؟

خب باید حساب کنی دیگه