من اینطور گفتم که عامل اسيدي داره پس 2 تا پیوند اکسیژن و هیدروژن خواهد داشت ،و دو تا هم کربن اکسیژن ،ولی کتاب تست گفته 5
من نمیدونم شما چجوری خوندی ولی حس میکنم داری اشتباع میزنی..درست یاد نگرفتی
حس میکنم رسم ساختار ها رو با رسم لوییس اسید ها قاطی کردی ،
رسمش انقد پیچیدگی نداره ک یه عامل اسیدی میکشی ( oh-c=o) بعدش چون تعداد ظرفیت کربن 4 هست و یعنی باید بهش 4 تاخط وصل بشه یه h دیگه بهش وصل میکنیم.
از اون روش شما اطلاعی ندارم اگه روش دیگری هست.
من فرض رو گذاشتم بر اینکه این اسید هست و هیدروژن اسيدي دو تا داره ch2o2 پس گفتم از دو طرف باید يدونه پیوند oh به کربن وصل بشه پس شد 4 پیوند ولی جواب رو که ديدم کلی با چیزی که من میگفتم فرق،داشت
و ندایی که به من میگوید : گر چه شب تاریک است دل قوی دار، سحر نزدیک است
سلام آقا امکانش هست بی زحمت ساختار N2o رو هم بی زحمت رسم کنین ? من رسم کردم ولی جواب غلط،در اومد ،1 سه گانه ،1 داتيو
در کل ساختار 4 جفت ناپيوندي هست و شمار جفت الکترون های پیوندی 4 تا هست . اشتباه هست ?
و نسبت جفت ناپيوندي به پیوندی میشه 2
سلام به ایرانی های محترم که کوله باری از احساسات مثبت و منفی هستند .
اول از هر چیز : در نظام آموزشی ایران ، دبیر به کسی می گویند که کد پرسنلی از آموزش و پرورش داشته باشد ، وگرنه غیر از این بود ، داره از اطلاعاتی که در کلاس هایی که معلم با گچ خوردن بهش انتقال داده ازش سواستفاده می کند . !!!!
اما مانور و اطلاعات در باره رسم ساختار لوویس و حاشیه های آن :
1- تویی که پیوند داتیو را با رسم پیکان نمایش می دهی ، کجای کتاب درسی با فلش نشان داده شده ، پس روشی منسوخ و حفظی می باشد . ( در علم جدید و برتر ، هر بارقراردادی مثبت و منفی در ساختار لوویس بیانگر یک پیوند داتیو خواهد بود . مثلا اگر درساختاری که رسم کردی ، دو بارقرار دادی منفی ویک بار قراردادی مثبت ظاهر شد ، بیانگر این است که یک پیوند داتیو از سمت اتم مثبت به سمت اتم منفی خواهی داشت . به طور مثال در یون نیترات که دو تا از اکسیژن ها بارقراردادی منفی و نیتروژن اتم مرکزی بار قراردادی منفی دارد یعنی این که یک داتیو از نیتروژن به اکسیژن کناری خواهیم داشت .)
2- همیشه در بحث ساختار کاتیون ها و آنیون های چند اتمی به قلمرو اتم مرکزی توجه داشته باش ، اگر قلمرو اتم مرکزی 4 بود ، تو اجباری به دو گانه دادن با اتم های کناری s.o.n ( سان ها ) نداری . هرگز
3- اگر قلمرو اتم مرکزی برابر 3 بود ، حتما یک پیوند دوگانه ( فقط یکی ) با یکی از اتم های ( سان ) کناری ایجاد کن ، بقیه پیوند ها یگانه خواهد بود . مثلا در گوگرد تری اکسید ، گوگرد دی اکسید ، نیتروژن دی اکسید ، یون نیترات ، یون نتیریت و .....
توجه : در اسید های اکسیژن دار فسفر ، نیازی به ایجاد پیوند دوگانه نداری چون که قلمرو اتم مرکزی در همه آنها برابر 4 است . در ضمن از میان اسید ها فسفریک اسید را 3ه ظرفیتی و یا سه تفکیکی بودنش را به ذهن بسپار
توجه اسید های گوگرد دار دو ظرفیتی هستند . اسید های نیتروژن دار یک ظرفیتی هستند .
4- اگر قلمرو اتم مرکزی برابر 2 بود ، اتم مرکزی می تونه با اتم های ( سان ) کناری می تونه دو تا پیوند دوگانه و یا یک سه گانه و دوگانه داشته باشد . مثلا در n2o یه سه گانه و یگانه خواهی داشت و یا دو تا دوگانه در اطراف اتم مرکزی
5- سعی کنید در حد کتاب درسی مطلب بخوانید اگر قصد شرکت در کنکور سراسری را دارید .
6- اکسژن یگانه حتما یه بار منفی خواهد داشت . اکسیژن دوگانه بار قراردادی نمی گیرد .
7 - فرصتم کم بود وگرنه بازم مطلب می گفتم که مجبور نشوید هر مطلبی التقاطی را هضم کنید .
اگه منظورتون با پست های بنده بود لازمه بگم که به نظرم در زمینه کنکور برای یک دانش آموز کنکوری اینا کافی هست.. الان شما هرچیزی که نوشتین برای من خیلی قابل درک نبود شاید برای شما که دبیر هستین یا نظام جدید ها قابل درک باشه...- تویی که پیوند داتیو را با رسم پیکان نمایش می دهی ، کجای کتاب درسی با فلش نشان داده شده ، پس روشی منسوخ و حفظی می باشد .
درکل نمیدونم چرا وقتی اسم آقاجانی میاد بعضی ها ناراحت میشن ، ایشون بهترین شیوه بیان و راحت ترین راه رو برای دانش آموزای کنکوری باز کردن...
به جای اینکه بگیم فلان حالت اگه اتفاق بیفته اینجوری میشه اونجوری میشه بهتر نیست ساختار لوویس ترکیبات مهم که تو کنکور اومده رو از بر کنیم ما که قصد شیمیدان شدن نداریم فقط میخوام به اون یک الی دو سوال جواب بدیم
در حال حاضر 1 کاربر در حال مشاهده این موضوع است. (0 کاربر و 1 مهمان)