LinkBack URL
About LinkBacks
سلام دوستان خسته نباشید...میتونین انرژی دومین یونش B*C*Be رو مقایسه کنید؟
به ترتیب کاهش انرژی نخستین یونش:
نوشته اصلی توسط jj_golpa
کربن - برلیم- بور
نکته اش همون کمتر بودن انرژی نخستین یونش عناصر گروه 13 نسبت به عناصر گروه های قبل(یعنی 2) و بعد (یعنی 14)
از کمتر به بیشتر میشه برلیم ، کربن ، بور
لایه هاشون که یکیه . برلیم چون یونش بار هسته کمتری داره . یون کربن و بور هم گروه ۲ و ۳ هستن که تقارن باعث میشه یون کربن انرژث یونش کمتری داشته باشه
There is enough light for one who wants to see
___________________
...Chemistry : Chem is Try
ویرایش توسط 0M0HamMad0 : 08 آبان 1395 در ساعت 22:13
مگه سطح انرژی زیرلایه p بالاتر از s نیست؟ تو کربن و بریلیم بعد از جداشدن اولین الکترون ؛ کربن میشه 2p1 و بریلیم میشه 2s1...نباید انرژی دومین یونش کربن کمتر از بریلیم باشه؟
دومین یونش روگفته بودی؟ببخشیدمتوجه نبودم واقعا.
دوست عزیز محمد جواب رو گذاشتن.
هیچ ربطی به سطح انرژی زیر لایه ها نداره . سه تا ملاک برای مقایسه هست .تعداد لایه . تقارن . بار هسته . با مقایسه ارایش الکترونی نمیشه مقایسه کرد .
اگر هم علمیش رو میخواید بدونید باید سطح انرژی قبل و بعد از یونش رو مقایسه کنید . نه فقط قبلش رو
There is enough light for one who wants to see
___________________
...Chemistry : Chem is Try
اینو قبول داره که انرژی یونش گروه 2 بیشتر از 1 و 13 است
پس وقتی بود که گروه 13 هست یک الکترون ازش بگیریم آرایش الکترونی گروه 2 رو میگیره
بعد بور هم آرایش الکترونی گروه 1 و کربن گروه 13 رو میگیره
و اینم حتما میدونی که از چپ به راست انرژی نخستین یونش زیاد میشه رمز گروه 2 و 15
راه حلِ سریع برای حل این سوالا
از اتمها یه الکترون بگیر مثلا(بره خونه قبلی) بعد مقایسه نخستین یونش کن
مثلا بور-کربن-بریلیوم به ترتیب تبدیل میشن به بریلیوم-بور-لیتیم حالا بین اینا مقایسه کن! بیشترینش بریلیومه بعد بوره و بعد لیتیم
پس ترتیب (جواب سوال) میشه بور-کربن-بریلیوم
در حال حاضر 1 کاربر در حال مشاهده این موضوع است. (0 کاربر و 1 مهمان)
پاسخ با نقل قول
