چند سوال از شیمی 2

[IranSatellite]

سلام
اساتید عزیز چند مشکل داشتم که ممنون میشم راهنمائی کنید:
1- از کجا متوجه قطبی یا ناقطبی بودن مولکول شویم؟؟
2- شمار جفت الکترون های پیوندی و ناپیوندی یعنی چی؟
3- از کجا بفهمیم که در یک مولکول، کدام اتم، اتم مرکزی است؟
4- قلمرو الکترونی اتم یعنی چی؟
میدونم سوالات شاید خیلی ابتدائی و خنده دار باشد اما متاسفانه من تو این موارد مشکل دارم که احتیاج به لطف و راهنمائیتان دارم.
ممنون

[Dr.Mohammadi]

سلام.
اتمی که الکترونگاتیویش کمتر باشه اتم مرکزیه
الکترون های پیوندی اونایی ان که تو پیوند شرکت میکنن...الکترون های ناپیوندی اون دسته از الکترون های لایه ظرفیت ان که تو پیوند شرکت نمیکنن
اگه مولکول 2اتمی باشه و اتم ها مثل هم باشن مولکول ناقطبیه و برعکس

راه سریع تشخیص مولکول قطبی، این است که چنانچه مولکول مرکزی دارای چهار اتم متصل به خود داشت، مانند ch4 چنانچه مانند همین متان، همه ی اتم های چسبیده به اتم مرکزی یکسان بودند، مولکول ناقطبی، و در غیر اینصورت مولکول قطبی است. همچنین هنگامیکه اتم های متصل به اتم مرکزی، متنوع و جورواجور باشند، هر چند تا هم که باشند، مولکول قطبی است. در صورتیکه کمتر از سه اتم به اتم مرکزی متصل باشد و اتم ها هم یکسان باشند، ، ناچار به رسم ساختار لوویس هستیم و دیدن اینکه آیا اتم مرکزی دارای زوج الکترون ناپیوندی می باشد یا نه؟ چنانچه اتم مرکزی دارای زوج الکترون ناپیوندی باشد، قطعاً مولکول قطبی می باشد.

[Parniya]

1. در صورتی که اختلاف الکترونگاتیوی دو اتم کمتر از 0.4 باشد نا قطبی، بین 0.4 تا 1.7 باشی قطبی ، بیش از 1.7 یونی خواهد بود.
2. جفت الکترون پیوندی: یعتی تعداد جفت الکترون هایی که توسط پیوند به اشتراک گذاشته شده.

-جفت الکترون نا پیوندی: الکترون های آزاد که پیوندی ایجاد نکردند.

3جفت الکترون پیوندی
3 جفت الکترون ناپیوندی

3. اتمی که الکترونگاتیوی کمتری داره اتم مرکزی قرار میگیره

[استاد مشمولی]

1. در صورتی که اختلاف الکترونگاتیوی دو اتم کمتر از 0.4 باشد نا قطبی، بین 0.4 تا 1.7 باشی قطبی ، بیش از 1.7 یونی خواهد بود.
2. جفت الکترون پیوندی: یعتی تعداد جفت الکترون هایی که توسط پیوند به اشتراک گذاشته شده.

-جفت الکترون نا پیوندی: الکترون های آزاد که پیوندی ایجاد نکردند.

3جفت الکترون پیوندی
3 جفت الکترون ناپیوندی

3. اتمی که الکترونگاتیوی کمتری داره اتم مرکزی قرار میگیره

از پاسخ عزیزان ممنونم فقط عرض کنم که اختلاف الکترونگاتیوی بین دو اتم قطبیت پیوند را نشان می دهد نه مولکول پس مولکولی قطبی است که:
جفت الکترون غیر پیوندی روی اتم مرکزی باشد
اتم های کناری متفاوت باشد
به عبارت بهتر مرکز بارهای مثبت و منفی بر هم منطبق نباشد

[MehD]

سلام.
اتمی که الکترونگاتیویش کمتر باشه اتم مرکزیه
الکترون های پیوندی اونایی ان که تو پیوند شرکت میکنن...الکترون های ناپیوندی اون دسته از الکترون های لایه ظرفیت ان که تو پیوند شرکت نمیکنن
اگه مولکول 2اتمی باشه و اتم ها مثل هم باشن مولکول ناقطبیه و برعکس

راه سریع تشخیص مولکول قطبی، این است که چنانچه مولکول مرکزی دارای چهار اتم متصل به خود داشت، مانند ch4 چنانچه مانند همین متان، همه ی اتم های چسبیده به اتم مرکزی یکسان بودند، مولکول ناقطبی، و در غیر اینصورت مولکول قطبی است. همچنین هنگامیکه اتم های متصل به اتم مرکزی، متنوع و جورواجور باشند، هر چند تا هم که باشند، مولکول قطبی است. در صورتیکه کمتر از سه اتم به اتم مرکزی متصل باشد و اتم ها هم یکسان باشند، ، ناچار به رسم ساختار لوویس هستیم و دیدن اینکه آیا اتم مرکزی دارای زوج الکترون ناپیوندی می باشد یا نه؟ چنانچه اتم مرکزی دارای زوج الکترون ناپیوندی باشد، قطعاً مولکول قطبی می باشد.

بدون لوییس هم میشه تعداد ناپیوندی و حتی تعداد قلمرو رو تشخیص داد!

[استاد مشمولی]

بدون لوییس هم میشه تعداد ناپیوندی و حتی تعداد قلمرو رو تشخیص داد!

بله

[IranSatellite]

تشکر از تمام دوستان و اساتید بابت پاسخ
دوستان، من پاسخ سوال 4 رو نگرفتم. اگه میشه اون مورد رو هم توضیح بدید.

آقای مشمولی امکان دارد که الکترونگاتیوی مهم ترین و رایج ترین اتم ها را بگوئید؟
و اینکه از کجا متوجه میشیم که دور هر اتم در آرایش آن، باید چند الکترون قرار داد؟

[MehD]

تشکر از تمام دوستان و اساتید بابت پاسخ
دوستان، من پاسخ سوال 4 رو نگرفتم. اگه میشه اون مورد رو هم توضیح بدید.

آقای مشمولی امکان دارد که الکترونگاتیوی مهم ترین و رایج ترین اتم ها را بگوئید؟
و اینکه از کجا متوجه میشیم که دور هر اتم در آرایش آن، باید چند الکترون قرار داد؟

به تعداد پیوند ها (1،2،3گانه) و همچنین الکترون های ناپیوندی اتم(چه جفت چه تک) میگن تعداد قلمرو اتم.
عدد الکترونگاتیوی رو نمیخواد حفظ کنی، فقط اینو بدون که تغییرات الکترونگاتیوی توی جدول برعکس شعاعه، یعنی از چپ به راست زیاد و از بالا به پایین کاهش پیدا میکنه؛ بهتره این ترتیب رو هم حفظ کنی:

F>O>N>Cl>Br>C>S>I>P>H

[استاد مشمولی]

تشکر از تمام دوستان و اساتید بابت پاسخ
دوستان، من پاسخ سوال 4 رو نگرفتم. اگه میشه اون مورد رو هم توضیح بدید.

آقای مشمولی امکان دارد که الکترونگاتیوی مهم ترین و رایج ترین اتم ها را بگوئید؟
و اینکه از کجا متوجه میشیم که دور هر اتم در آرایش آن، باید چند الکترون قرار داد؟

در مورد سوال اولتون دوست عزیزمون پایین ترتیب رو نوشتن براتون ولی من هم یه رمزی بگم تا خود اعداد هم تو ذهنتون باشه تو کنکور هم فقط در همین حد نیازه

در مورد سوال دومتون از عدد یکان شماره گروه متوجه میشن یعنی اتمی از گروه 15 باشه تعداد الکترونهای لایه ظرفیت آن 5 است و 5 تا الکترون را در 4 جهت دور اتم می چینن.

[IranSatellite]

در مورد سوال دومتون از عدد یکان شماره گروه متوجه میشن یعنی اتمی از گروه 15 باشه تعداد الکترونهای لایه ظرفیت آن 5 است و 5 تا الکترون را در 4 جهت دور اتم می چینن.

پس با این حساب باید کل جدول تناوبی را حفظ باشیم؟ لازم میشه تو کنکور؟
چون من گروه یه اتم رو از آرایش 1s 2s 2P 3s ... می فهمیدم ولی چون تو سوالات عدد اتمی رو نمیدند، عملا باید جدول تناوبی رو از حفظ باشیم؟

اگر لطف کنید که قلمرو الکترونی را هم توضیح بدید ممنون میشم. چگونه باید بفهمیم که قلمرو یک مولکول از دیگری بیشتر هست؟

[استاد مشمولی]

پس با این حساب باید کل جدول تناوبی را حفظ باشیم؟ لازم میشه تو کنکور؟
چون من گروه یه اتم رو از آرایش 1s 2s 2P 3s ... می فهمیدم ولی چون تو سوالات عدد اتمی رو نمیدند، عملا باید جدول تناوبی رو از حفظ باشیم؟

اگر لطف کنید که قلمرو الکترونی را هم توضیح بدید ممنون میشم. چگونه باید بفهمیم که قلمرو یک مولکول از دیگری بیشتر هست؟

اصلا لازم نیست جدول تناوبی رو حفظ کنید فقط عناصر نافلز سمت راست به درد رسم ساختار لوویس میخوره تازه جهت تشخیص سریع دوره و گروه هم یه سری تکنیکها هسش. حفظ کردن جدول به هیچ دردی نمخوره بلکه تسلط روی موقعیت اتمها مهمه.
به هر حفت الکترون ماپیوندی یا پیوند یگانه یا پیوند دو گانه یا پیوند سه گانه اطراف اتم مرکزی یک قلمرو می گویند

[MehD]

پس با این حساب باید کل جدول تناوبی را حفظ باشیم؟ لازم میشه تو کنکور؟
چون من گروه یه اتم رو از آرایش 1s 2s 2P 3s ... می فهمیدم ولی چون تو سوالات عدد اتمی رو نمیدند، عملا باید جدول تناوبی رو از حفظ باشیم؟

اگر لطف کنید که قلمرو الکترونی را هم توضیح بدید ممنون میشم. چگونه باید بفهمیم که قلمرو یک مولکول از دیگری بیشتر هست؟

جدول رو میتونی به راحتی با رمز گردانی حفظ کنی

[استاد مشمولی]

جدول رو میتونی به راحتی با رمز گردانی حفظ کنی

باز هم تاکید میکنم درک موقعیت عناصر مهم است نه حفظ کردن با رمز گردانی.

[Sajad TbT]

بدون لوییس هم میشه تعداد ناپیوندی و حتی تعداد قلمرو رو تشخیص داد!

حتمــــا با دی وی دی هـــای شمـــا ؟!!

[MehD]

حتمــــا با دی وی دی هـــای شمـــا ؟!!

اتفاقا من دی وی دی های شیمی رضا یزدانی رو اصلا توصیه نمیکنم چون به هیچ دردی نمیخوره

فک نکنم خود یزدانی هم اینو بلد باشه!