یک ترکیب برای موازنه

[Huot]

سوال دوستان
می خواستم معادلههای زیر رو اهل فنّاش برام موازنه کردن
no2 + h2o => hno3 + no
n2o4 + n2h4 => no + h2o
n2o4 + n2h4 => n2 + h2o
فقط مرحله به مرحله لطفا ً ! (ممنون از همه دوستان)

(جوابای آخر برای دوستان قبل ارسال جواب:
3no2 + h2o => 2hno3 + no
n2o4 + 2n2h4 => 3n2 + 4h2o
2n2o4 + n2h4 => 6no + 6h2o )
نکته ی راهنمایی : تو پاسخش نوشته از روش دو معادله _ دو مجهول باید حل بشه. البته ما هم این روشو بلدیم مال اول راهنماییه ولی تو موازنه نفهمیدم چطوری ازش استفاده می شه ؟
خیلی ممنون ، فقط مرحله به مرحله 3> {مشکل من تو همشون اینه که بعد از موازنه هیدروژن ، n & o ضرایبشون در دو طرف معلوم نیست...)

زکات علم نشر آن است. حضرت علی (ع)

[par.rah]

سوال دوستان
می خواستم معادلههای زیر رو اهل فنّاش برام موازنه کردن
no2 + h2o => hno3 + no
n2o4 + n2h4 => no + h2o
n2o4 + n2h4 => n2 + h2o
فقط مرحله به مرحله لطفا ً ! (ممنون از همه دوستان)

(جوابای آخر برای دوستان قبل ارسال جواب:
3no2 + h2o => 2hno3 + no
n2o4 + 2n2h4 => 3n2 + 4h2o
2n2o4 + n2h4 => 6no + 6h2o )
نکته ی راهنمایی : تو پاسخش نوشته از روش دو معادله _ دو مجهول باید حل بشه. البته ما هم این روشو بلدیم مال اول راهنماییه ولی تو موازنه نفهمیدم چطوری ازش استفاده می شه ؟
خیلی ممنون ، فقط مرحله به مرحله 3> {مشکل من تو همشون اینه که بعد از موازنه هیدروژن ، n & o ضرایبشون در دو طرف معلوم نیست...)

زکات علم نشر آن است. حضرت علی (ع)

سلام، من بهترین روش موازنه این ها رو میگم بهت و یکیشو توضیح میدم بقیش به عهده خودت

no2 + h2o => hno3 + no
در NO2 عدد اکسایش نیتروژن 4 هستش، در نیتریک اسید 5 هستش و در NO دو هستش! پس در تبدیل NO2 به NO دو درجه عدد اکسایش کم شده و در تبدیل به نیتریک اسید یه درجه کم شده! پس به نیتریک اسید ضریب 2 رو میدیم که این مبادله الکترون ها یکسان بشه! پس نیتریک اسید 2 میشه NO یک میشه پس NO2 هم میشه 3 و طبق موازنه اتمی آب هم میشه 1!

[Huot]

سلام، من بهترین روش موازنه این ها رو میگم بهت و یکیشو توضیح میدم بقیش به عهده خودت

no2 + h2o => hno3 + no
در NO2 عدد اکسایش نیتروژن 4 هستش، در نیتریک اسید 5 هستش و در NO دو هستش! پس در تبدیل NO2 به NO دو درجه عدد اکسایش کم شده و در تبدیل به نیتریک اسید یه درجه کم شده! پس به نیتریک اسید ضریب 2 رو میدیم که این مبادله الکترون ها یکسان بشه! پس نیتریک اسید 2 میشه NO یک میشه پس NO2 هم میشه 3 و طبق موازنه اتمی آب هم میشه 1!

سلام ممنون از پاسخت فقط متونم بگم هیچی بجز عدد اکسایش نفهمیدم
بروزرسانی : تو اینترنت یه سرچی با گفته های شما زدم نوشته بود روش اکسایش _ کاهش ، این روش شنیده بودم برای سال چهارمه ، آسون ترش نیس ؟

[par.rah]

سلام ممنون از پاسخت فقط متونم بگم هیچی بجز عدد اکسایش نفهمیدم
بروزرسانی : تو اینترنت یه سرچی با گفته های شما زدم نوشته بود روش اکسایش _ کاهش ، این روش شنیده بودم برای سال چهارمه ، آسون ترش نیس ؟

بله واسه فصل 4 شیمی پیش هست، البته اصن ربطی به اون نداره و کاملا منطقیه! تغییر عدد اکسایش باید صفر باشه، وقتی یه گونه 2 تا تغییر کرده گونه ی بعدی هم باید دو تا تغییر کنه، حالا چون تغییر عدد اکسایش یکی بوده باید ضریب موازنه شده 2 رو به اون بدیم!

به این روش میگن اکسایش_کاهش و در کتاب درسی هم اصن مطرح نشده ولی روش سریع و خوبیه واسه حل!

[0M0HamMad0]

سوال دوستان
می خواستم معادلههای زیر رو اهل فنّاش برام موازنه کردن
no2 + h2o => hno3 + no
n2o4 + n2h4 => no + h2o
n2o4 + n2h4 => n2 + h2o
فقط مرحله به مرحله لطفا ً ! (ممنون از همه دوستان)

(جوابای آخر برای دوستان قبل ارسال جواب:
3no2 + h2o => 2hno3 + no
n2o4 + 2n2h4 => 3n2 + 4h2o
2n2o4 + n2h4 => 6no + 6h2o )
نکته ی راهنمایی : تو پاسخش نوشته از روش دو معادله _ دو مجهول باید حل بشه. البته ما هم این روشو بلدیم مال اول راهنماییه ولی تو موازنه نفهمیدم چطوری ازش استفاده می شه ؟
خیلی ممنون ، فقط مرحله به مرحله 3> {مشکل من تو همشون اینه که بعد از موازنه هیدروژن ، n & o ضرایبشون در دو طرف معلوم نیست...)

زکات علم نشر آن است. حضرت علی (ع)

اصلا لازم نیست با دو معادله و دو مجهول برید !! سر کنکور نمیشه وقت برای معادله نویسی گذاشت که !!
یه روش بت میگم برای معادلات کنکوری جواب میده بیشتر از اون هم دیگه نمیاد
اول همه عناصر موجود در واکنش رو یه جا مینویسی . بعد میگردی دنبال اونی که در هر طرف واکنش فقط یه بار اومده (اگه یک بنیان در دو طرف واکنش عینا تکرار شده بود اون یون رو مثل یک عنصر در نظر میگیری)
در مثال اول :

no2 + h2o => hno3 + no
نیتروژن دوجا تکرار شده پس بی خیال
اکسیژن هم کلا همه جا هست پس اینم هیچی
میریم سراغ هیدروژن :
no2 + 1h2o => 2hno3 + no

خب الان دوتا از ترکیبهای واکنش ضریبشون معلوم شد پس میتونیم به بقیه نسبت به اینها ضریب بدیم
میریم سراغ نیتروژن :

3no2 +1h2o =>2hno3 + 1no

تموم شد رفت
فقط نوشتن ضریب 1 اینجا از اوجب واجباته !!

[Huot]

اصلا لازم نیست با دو معادله و دو مجهول برید !! سر کنکور نمیشه وقت برای معادله نویسی گذاشت که !!
یه روش بت میگم برای معادلات کنکوری جواب میده بیشتر از اون هم دیگه نمیاد
اول همه عناصر موجود در واکنش رو یه جا مینویسی . بعد میگردی دنبال اونی که در هر طرف واکنش فقط یه بار اومده (اگه یک بنیان در دو طرف واکنش عینا تکرار شده بود اون یون رو مثل یک عنصر در نظر میگیری)
در مثال اول :

no2 + h2o => hno3 + no
نیتروژن دوجا تکرار شده پس بی خیال
اکسیژن هم کلا همه جا هست پس اینم هیچی
میریم سراغ هیدروژن :
no2 + 1h2o => 2hno3 + no

خب الان دوتا از ترکیبهای واکنش ضریبشون معلوم شد پس میتونیم به بقیه نسبت به اینها ضریب بدیم
میریم سراغ نیتروژن :

3no2 +1h2o =>2hno3 + 1no

تموم شد رفت
فقط نوشتن ضریب 1 اینجا از اوجب واجباته !!

سلام، ممنون از وقتی که گذاشتی . بله منم از همین روش می رفتم ، ولی در اینجا بعد از موازنه ی هیدروژن ، درسمت چپ یا راست معادله ، مشخص نشده که چند تا اکسیژن و نیتروژن داریم و هنوز ترکیباتی از این دو عنصر بدون ضریب هستند ، پس عملا نمیشه بقیه ضرایبو بدست آورد
سوالش برای نوادگان مندلیف مبتکرانه ، خودش نوشته دو معادله دو مجهول یا که اکسایش_کاهش
دو معادله دو مجهول رو که پیدا نکردم و خودمم نتونستم کشفش کنم
اکسایش_کاهش هم تاحدودی متوجه شدم ولی چند تا سوال از دوست عزیزم که پاسخ دادند :

بله واسه فصل 4 شیمی پیش هست، البته اصن ربطی به اون نداره و کاملا منطقیه! تغییر عدد اکسایش باید صفر باشه، وقتی یه گونه 2 تا تغییر کرده گونه ی بعدی هم باید دو تا تغییر کنه، حالا چون تغییر عدد اکسایش یکی بوده باید ضریب موازنه شده 2 رو به اون بدیم!

به این روش میگن اکسایش_کاهش و در کتاب درسی هم اصن مطرح نشده ولی روش سریع و خوبیه واسه حل!

اگه یه درسنامه ای چیزی (مخصوصا از مبتکران که خوب توضیح داده) دارید ، عکسشو بفرستید یا لینکشو بزارید که دوستان دیگه هم استفاده کنند ممنون

[par.rah]

آخه این روش کنکوری نیس! پس در کتابی هم دیده نمیشه!

[Huot]

آخه این روش کنکوری نیس! پس در کتابی هم دیده نمیشه!

خوب پس خودتون یه توضیح گام به گام بدید مارو شرمنده کردید

[0M0HamMad0]

سلام، ممنون از وقتی که گذاشتی . بله منم از همین روش می رفتم ، ولی در اینجا بعد از موازنه ی هیدروژن ، درسمت چپ یا راست معادله ، مشخص نشده که چند تا اکسیژن و نیتروژن داریم و هنوز ترکیباتی از این دو عنصر بدون ضریب هستند ، پس عملا نمیشه بقیه ضرایبو بدست آورد
سوالش برای نوادگان مندلیف مبتکرانه ، خودش نوشته دو معادله دو مجهول یا که اکسایش_کاهش
دو معادله دو مجهول رو که پیدا نکردم و خودمم نتونستم کشفش کنم
اکسایش_کاهش هم تاحدودی متوجه شدم ولی چند تا سوال از دوست عزیزم که پاسخ دادند :



اگه یه درسنامه ای چیزی (مخصوصا از مبتکران که خوب توضیح داده) دارید ، عکسشو بفرستید یا لینکشو بزارید که دوستان دیگه هم استفاده کنند ممنون

مشکل اینجاست که فک کنم شما ضریب یک رو نمیذارید !
no2 + 1h2o => 2hno3 + no
ببینید وقتی یه ضریب رو تعیین میکنیم پس اینجور در نظر میگیریم که نسبت های ضرایب تعیین شده دقیقا چیزیه که نوشته شده !
پس الان توی واکنش هم میتونیم با اکسیژن بریم هم نیتروژن ولی نیتروژن راحت تره ! سمت چپ 1 نیتروژن داریم با ضریب نا معلوم و سمت راست دوتا نیتروژن داریم با ضریب معلوم و یکی هم با ضریب نا معلوم . پس یه 3 میذاریم پشت no2 تا واکنش موازنه بشه !

[Huot]

مشکل اینجاست که فک کنم شما ضریب یک رو نمیذارید !
no2 + 1h2o => 2hno3 + no
ببینید وقتی یه ضریب رو تعیین میکنیم پس اینجور در نظر میگیریم که نسبت های ضرایب تعیین شده دقیقا چیزیه که نوشته شده !
پس الان توی واکنش هم میتونیم با اکسیژن بریم هم نیتروژن ولی نیتروژن راحت تره ! سمت چپ 1 نیتروژن داریم با ضریب نا معلوم و سمت راست دوتا نیتروژن داریم با ضریب معلوم و یکی هم با ضریب نا معلوم . پس یه 3 میذاریم پشت no2 تا واکنش موازنه بشه !

چطوری فهمدیدی سمت جپ 1 نیتروژن داریم ؟ هنوز موازنه نشده که
اول H2O & HNO3 موازنه شدند
بعد NO2 & NO از دو طرف می مونند که عملا نمیشه موازنه کرد (البته با روشی رایجه)

[محمد نادری]

چطوری فهمدیدی سمت جپ 1 نیتروژن داریم ؟ هنوز موازنه نشده که
اول H2O & HNO3 موازنه شدند
بعد NO2 & NO از دو طرف می مونند که عملا نمیشه موازنه کرد (البته با روشی رایجه)

در رابطه زیر،

NO₂+1H₂O>2HNO₃+NO

به NO₂ ضریب x و به NO ضریب y میدی. حالا میگی تعداد اکسیژن و نیتروژن در دو طرف معادله باید یکسان باشه، که از اینجا دو تا معادله بدست میاد.
از حلش x=3 و y=1 بدست میاد.

[0M0HamMad0]

چطوری فهمدیدی سمت جپ 1 نیتروژن داریم ؟ هنوز موازنه نشده که
اول H2O & HNO3 موازنه شدند
بعد NO2 & NO از دو طرف می مونند که عملا نمیشه موازنه کرد (البته با روشی رایجه)

سادست اول جفت ضریب ها رو 1 در نظر بگیر بعد ببین چقدر نیتروژن کم اومده. بعد ضریب اونطرف رو جوری تغییر بده که تعداد نیتروژن ها درست بشه!
البته ممکنه ضریب رو اشتباه بذارید و موازنه اکسیژن ها به هم بریزه پس باید برای موازنه هر دو رو با هم در نظر بگیرید

[bahra]

با روش وارسی که در شیمی 3 اومده راحت میشه تمام موازنه ها رو حل کرد اگه یاد ندارید بگید تا توضیح بدم:troll (5):

[0M0HamMad0]

با روش وارسی که در شیمی 3 اومده راحت میشه تمام موازنه ها رو حل کرد اگه یاد ندارید بگید تا توضیح بدم:troll (5):

لطفا واکنش زیر رو توضیح بدید چطور با وارسی موازنه میشه :
P2i4+p4+h2o=ph4i+h3po4
ممنون

[Huot]

سادست اول جفت ضریب ها رو 1 در نظر بگیر بعد ببین چقدر نیتروژن کم اومده. بعد ضریب اونطرف رو جوری تغییر بده که تعداد نیتروژن ها درست بشه!
البته ممکنه ضریب رو اشتباه بذارید و موازنه اکسیژن ها به هم بریزه پس باید برای موازنه هر دو رو با هم در نظر بگیرید

سلام اینم جالب بود ، که به هر کدوم ضریب 1 نسبت بدیم (فرضی) ، ولی خوب توی پایینی ها نمیشه ،؟