الکترولیت

[mobgim]

با سلام

در جایی خوندم که الکترولیت بودن با ریانای جریان بودن فرق داره دسته یا نه ؟

در مورد ضریب وانت هوف هم لطفا توضیح دهید که ضریب وانت هوف چگونه تاثیر می گذارد منظورم اینه که این درسته که اگر ضریب وانت هوف زیادتر باشد تاثیر آن الکترولیت بر نقطه جوش و انجماد بیشتر است

[استاد مشمولی]

با سلام

در جایی خوندم که الکترولیت بودن با ریانای جریان بودن فرق داره دسته یا نه ؟

در مورد ضریب وانت هوف هم لطفا توضیح دهید که ضریب وانت هوف چگونه تاثیر می گذارد منظورم اینه که این درسته که اگر ضریب وانت هوف زیادتر باشد تاثیر آن الکترولیت بر نقطه جوش و انجماد بیشتر است

بله فرق داره برای رسانا بودن اولا محلول باید الکترولیت باشه دوما تعداد مولهای حداقل رو داشته باشه.

[mobgim]

متاسفانه متوجه نشدم منظورتون چیه از اینکه تعداد مولهای حداقل رو داشته باشه

در مورد سوال دوم (ضریب وانت هوف) هم لطفا توضیح بدین

با تشکر

[ostadmomeni]

الکترولیت سنجی در رقت بی نهایت سنجیده میشه ، و می دانیم که هرچه محلول رقیق تر باشه ، تفکیک و درجه الکترولیتی بیشتر می شود . اما سوال دوم ، خواصی کولیگاتیو همچون دمای جوش و انجماد و فشار بخار و فشار اسمزی به تعداد ذرات حل شونده بستگی دارد نه به نوع ذرات حل شده ، پس ضریب وانتهوف که معیاری از میزان و درجه تکیک ماده در محلول آبی بوده و اگر این ضریب بیشتر شود ، تعداد ذرات حل شونده بیشتر و در نتیجه دمای جوش بیشتر و دمای انجماد پایین تر و فشار بخار کمتر خواهد بود با رقیق شدن محلول از میزان جاذبه های بین یونی کاسته شده و در نتیجه تفکیک یبیشتر می شود . بازم بگم
کلاس آنلاین شیمی در کانون شیمی گرگان

[ostadmomeni]

الکترولیت سنجی در رقت بی نهایت سنجیده میشه ، و می دانیم که هرچه محلول رقیق تر باشه ، تفکیک و درجه الکترولیتی بیشتر می شود . اما سوال دوم ، خواصی کولیگاتیو همچون دمای جوش و انجماد و فشار بخار و فشار اسمزی به تعداد ذرات حل شونده بستگی دارد نه به نوع ذرات حل شده ، پس ضریب وانتهوف که معیاری از میزان و درجه تکیک ماده در محلول آبی بوده و اگر این ضریب بیشتر شود ، تعداد ذرات حل شونده بیشتر و در نتیجه دمای جوش بیشتر و دمای انجماد پایین تر و فشار بخار کمتر خواهد بود با رقیق شدن محلول از میزان جاذبه های بین یونی کاسته شده و در نتیجه تفکیک یبیشتر می شود . بازم بگم
کلاس آنلاین شیمی در کانون شیمی گرگان

[farzin]

رسانایی=تعداد یونهای موجود در محلول=غلظت محلول=میزان انحلال پذیری
تعیین نوع الکترولیت=درصد تفکیک یونی

[ostadmomeni]

رسانایی=تعداد یونهای موجود در محلول=غلظت محلول=میزان انحلال پذیری
تعیین نوع الکترولیت=درصد تفکیک یونی

توضیح این نکته مهم است که میزان انحلال پذیری با رسانایی محلول رابطه مستقیم داره ولی باید بدانیم که اسید ها و بازهایی ضعیف مثل استیک اسید و آمونیاک که انحلا پذیری کامل در آب دارند ولی رسانایی کمی دارند ، دلیل این است که درجه تفکیک این مواد ( اسید و یا باز ضعیف ) در آب کم بوده و مقدار یون های موجود در محلو ل کم خواهد بود . در اسیدهای ضعیف داریم که : غلظت ضربدر درجه تفککیک = غلظت یون هیدرونیوم و یا
در بازهای ضعیف : غلظت ضربدر درجه تفککیک = غلظت یون هیدروکسید
www.kanoonshimigorgan.com

[mobgim]

لطفا یه توضیح جامع درباره ظریب وانتهوف بدین

[mk.meydani]

آره درمورد سوال اول این نکته هم هست که برخی مواد در آب محلول نیستند یعنی خیلی خیلی کم حل میشن مثلا AgCl ورسانایی جریانشون تقریبا صفره ولی الکترولیت قوی محسوب میشن و درصد تفکیک پذیریشون هم 100درصد هست چون تمام مول ماده ای که حل میشه تفکیک میشه.