تغییرات انرژی دومین یونش

[armin.alba]

کسی میتونه برام انرژی دومین یونشو توضیح بده . من کلا با این قسمت مشکل دارم . مثلا تغییراتش تو جدول و مقایسه اش با انرژی اولین یونش و . . .

[ehsan_md]

برو تو بخش انرژی یونش این سایت اونجا خودم کامل توضیح دادم. هر جاشو که متوجه نشدی بنویس برات توضیح میدم.


http://konkur.us/thread1013.html

[armin]

برو تو بخش انرژی یونش این سایت اونجا خودم کامل توضیح دادم. هر جاشو که متوجه نشدی بنویس برات توضیح میدم.

ممنون ولی نتونستم پیداش کنم . اگه لینکشو بذارید خیلی خیلی ممنون میشم .

[ehsan_md]

http://konkur.us/thread1013.html

[ehsan_md]

konkur.us/thread1013.html

[استاد مشمولی]

کسی میتونه برام انرژی دومین یونشو توضیح بده . من کلا با این قسمت مشکل دارم . مثلا تغییراتش تو جدول و مقایسه اش با انرژی اولین یونش و . . .

توضیح زیر را کامل بخونید

[استاد مشمولی]

کسی میتونه برام انرژی دومین یونشو توضیح بده . من کلا با این قسمت مشکل دارم . مثلا تغییراتش تو جدول و مقایسه اش با انرژی اولین یونش و . . .

بررسی انرژی یونش در دوره و گروه
1- گروه ها: در هر گروه از بالا به پایین تعداد لایه های اصلی افزایش می یابد بنابراین شعاع اتمی نیز زیاد می شود در نتیجه تمرکز هسته (میزان جاذبه) بر آخرین الکترون کم می شود، بنابراین جداسازی الکترون آسانتر می شود. یعنی انرژی یونش کاهش می یابد.
2- دوره ها: در هر دوره از چپ به راست تعداد لایه های اصلی ثابت و برابر با شماره دوره است ولی تعداد پروتون در حال افزایش است. از این رو تمرکز هسته بر لایه های الکترونی در حال افزایش می باشد بنابراین شعاع اتمی کم می شود و در نتیجه انرژی اول یونش سیر صعودی دارد البته در حالت کلی.
تذکر: انرژی نخستین یونش آلومینیم و گالیم بسیار به هم نزدیک است چون شعاع اتمی تقریبا برابری دارد.
● نکته: باید توجه داشت روند تغییرات انرژی اول یونش در هر دوره صعودی است ولی بین گروه های 2 و3، 5 و 6 کاهش انرژی اول یونش دیده می شود.




◄ در روند تغییرات انرژی نخستین یونش گروه 2 به 3 و گروه 5 به 6 استثناء داریم. که به علت نیمه پایدار بودن اوربیتال s و p در آرایش الکترونی آنها است.
◄ از گروه 2 به 3 ساختار الکترونی Be از B پایدارتر است. پس جداسازی الکترون از آن سخت تر است.

◄ از گروه 5 به 6 ساختار الکترونی N از O پایدارتر است. و جداسازی الکترون از آن سخت تر است.
نتیجه کلی: انرژی نخستین یونش عناصر گروههای 2، 15 و 18 از عناصر قبل و بعد از خود بیشتر است و انرژی نخستین یونش عناصر گروههای 3، 16 و 1 از عناصر قبل و بعد از خود کمتر است.
تست: کدام گزینه در مورد توجیه تغییرات انرژی یونش در جدول تناوبی درست است؟
چون در یک گروه از بالا به پایین بار موثر هسته و فاصله هسته تا آخرین الکترون افزایش می یابد انرژی یونش کاهش پیدا می کند.
به طور کلی در یک دوره از چپ به راست با کاهش شعاع، تاثیر هسته بر آخرین الکترون کاهش می یابد و انرژی یونش افزایش می یابد.
عناصری که انرژی یونش بالاتری دارند پایداری بیشتری دارند.
در یک دوره تمامی عناصر دسته p انرژی یونش بیشتری نسبت به عناصر دسته s دارند.

تست: اگر بخواهیم از گونه زیر یک الکترون جدا کنیم کدام معادله این فرایند را درست نشان می دهد و انرژی چندمین یونش محسوب می شود؟

X X+ + e ، IE1 2- X2+ X3+ + e ، IE3
X X4+ + e ، IE4 4- X3+ X4+ + e ، IE4

تست: در مورد کدامیک از عناصر زیر با افزایش عدد اتمی انرژی یونش کاهش می یابد؟
Se , S , P 2- N , O , F 3- Be , B , Li 4- S , Cl , Ar

تست: اختلاف انرژی دومین یونش بین کدام دو عنصر زیر از بقیه بیشتر است؟
24Mn ، 23V 2- 19K ، 13Al 3- 18Ar ، 15P 4- 9F ، 8O

تست: اختلاف اولین یونش با سومین یونش در کدامیک از موارد زیر تفاوت بیشتری دارد؟
12Mg 2- 13Al 3- 11Na 4- 14Si

تست: انرژی نخستین یونش کدامیک از عناصر زیر نسبت به عنصرهای قبل و بعد از خود کمتر نیست؟
5B 2- 8O 3- 15P 4- 16S

تست: انرژی دومین یونش کدامیک از عناصر زیر نسبت به عنصرهای قبل و بعد از خود کمتر است؟
7N 2- 4Be 3- 13Al 4- 12Mg

تست: با توجه به جدول زیر کدام نتیجه گیری در مورد انرژی نخستین یونش نادرست است؟
16 15 14 13 2 1
F E D C B A 2
L K J I H G 3

انرژی یونش C از B بیشتر و از D کمتر است.
انرژی یونش K از G و L بیشتر است.
با تغییر تناوب یک جهش بین عناصر F تا G حاصل می شود.
G کمترین انرژی یونش را دارد.
تست: با توجه به داده های جدول زیر، کدامیک از عناصر در آخرین زیر لایه خود 4 الکترون دارد و فرمول کلریدی عنصر B چگونه است؟
G F E D C B A عنصر
763 620 3010 2786 2314 2623 1807 انرژی نخستین یونش

C ، BCl4 2- C ، BCl3 3- D ، BCl4 4- D ، BCl3

تست: اگر اولین جهش بزرگ در یونش های متوالی اتم x در IE6 مشاهده شود دوره و گروه آن عنصر کدام گزینه می تواند باشد؟
1- گروه 15 دوره اول 2- گروه 16 ، دوره سوم 3- گروه 17 ، دوره دوم 4- گروه 14 ، دوره چهارم

مثال) با توجه به جدول زیر که بخش کوچکی از جدول تناوبی است کدام عنصر کمترین انرژی یونش را دارد؟
VIA VA IVA
C A 2
D B 3


تست: در مورد کدام دو عنصر، اولین انرژی یونیزاسیون (یونش) با افزایش عدد اتمی افزایش می یابد:
1) 14Si , 13Al 2) 8O , 7N 3) 20Ca , 12Mg 4) 5B , 4Be



مثال) انرژی نخستین یونش چند عنصر متوالی از جدول تناوبی در زیر داده شده است، کدام مربوط به یک فلز قلیایی خاکی است؟
F E D C B A عنصر
175 118 498 401 314 334 انرژی یونش

تست: انرژی نخست یونش عنصرهای متوالی در جدول تناوبی که به حروف A تا F مشخص شده اند به قرار زیر است. کدام دو عنصر مولکولی کووالانسی و قطبی تشکیل می دهند؟
F E D C B A عنصر
590 418 1519 1255 1000 1013 انرژی یونش

1) A , C 2) F , D 3) C , E 4) E , B

تست: با توجه به نمودار مقابل کدام دو عنصر مربوط به یک گروه است؟
.





G ,B 2- A , I 3- E , B 4- D , I
تست: با توجه به نمودار بالاکدام عنصر کمترین میل ترکیبی را دارد؟
1- L 2- I 3- D 4- E
تست: با توجه به نمودار بالا فعالترین نافلز کدام است؟
1- K 2- H 3- L 4- C

تست: با توجه به نمودار بالا عدد اتمی B کدامیک از گزینه ها نمی تواند باشد؟
1- 34 2- 52 3- 16 4- 9

تست: کدام گزینه درست است؟
انتهای هر تناوب به یک گاز نجیب ختم می شود که میل ترکیبی یا ندارند و یا هم بسیار اندک است.
بار موثر هسته برای الکترونهای لایه ظرفیت کمتر از الکترونهای درونی تر است و از بالا به پایین افزایش می یابد.
به طور پیوسته انرژی نخستین یونش از چپ به راست افزایش می یابد.
برای گازهای نجیب هیچ شعاع اتمی و الکترونگاتیوی در نظر گرفته نمی شود.

کدام گزینه نادرست است؟
برای یک عنصر شعاع واندروالسی بیشتر از شعاع کووالانسی است.
در لانتانیدها زیر لایه 5f و در اکتینیدها زیر لایه 6f در حال پر شدن هستند.
عمر هسته عنصرهای اکتینیدها به جز توریم کم است.
گازهای نجیب عنصرهایی تک اتمی هستند و کمتر در واکنش ها شرکت می کنند.
نکته: در عناصر واسطه ابتدا 4s و بعد 3d پر می شود یعنی در عناصر واسطه مثلاً تناوب چهارم تراز فرعی و درونی 3d در حال پر شدن است از این رو تغییرات شعاع اتمی، انرژی نخستین یونش و الکترونگاتیوی در این عناصر چشم گیر نیست.
n = 4 21Sc … .. 25Mn …… .. 30Zn






تست: در کدام مورد زیر بین انرژی اولین یونیزاسیون دو عنصر تفاوت کمتری وجود دارد؟
1) 19K , 20Ca 2) 21Sc , 22Ti 3) 21Sc , 20Ca 4) 4Be , 5B

تست: با توجه به اینه آرایش الکترونی یونهای A+ , B3- , C2+ , D2- به 3p6 ختم می شود ترتیب انرژی نخستین یونش چگونه است؟
D ˃ B ˃ C ˃ A
D ˃ B ˃ A ˃ C
B ˃ D ˃ C ˃ A
B ˃ D ˃ A ˃ C



انرژی دومین یونش:





تذکر: انرژی دومین یونش گروه اول از همه گروهها بیشتر است، چون بعد از دست دادن الکترون به آرایش گاز نجیب می رسد که جدا کردن الکترون هم از این گروه بسیار سخت است. و همین طور سومین یونش گروه دوم از همه گروهها بیشتر است.

تست: برای عناصر (7N) و اکسیژن (8O) کدام مقایسه به لحاظ انرژی یونش درست است؟
1) E_2 (O)=E_2 (N) 2) E_2 (O)<E_2 (N)
3) E_1 (O)>E_1 (N) 4) E_2 (O)>E_2 (N)
II I
A
C B

تست: عناصر A , B , C به صورت در گروه های I , II اصلی جدول تناوبی قرار دارند.
کدام مقایسه زیر در مورد انرژی های یونش آنها درست است؟
1) E2B < E2C 2) E1C > E1B 3) E1A < E1B 4) E1B E1C <


تست: عناصر یک گروه جدول تناوبی در کدام مورد زیر تفاوتی با یکدیگر ندارند؟
1) تعداد ترازهای اصلی انرژی 2) الکترونگاتیوی 3) تعداد الکترون های آخرین تراز 4) اعداد اکسیداسیون

تست: کدام آرایش الکترونی به لایه ظرفیت اتمی مربوط است که کمترین انرژی یونش را دارد؟
1) 4s1 2) 4p5 3) 5s1 4) 5p5

[رحيمي]

سلام
پاسخ استاد مشمولی كامل بود
فقط يه نكته بعنوان يادآوری:


شايد ساده ترين راه مقايسه انرژی دومين يونش اتم های يك دوره اين باشد كه انرژی نخستين يونش عناصر قبلی ( يك واحد از عدد اتمی كم كنيم ) را با هم مقايسه كنيم ( اين روش استثناء هم دارد)
مثال :
انرژی نخستين يونش : Li< B< Be< C< O< N< F< Ne
انرژی دومـيـن يونش : Be< C< B< N< F< O< Ne< Li

[milad1997]

اول از همه تفاوتشون:
انرژی لازم برای جدا کردن یه مول الکترون از یه مول اتم خنثی در حالت گازی انرژی نخستین یونشه...حالا که یه مول الکترون برداشتی دیگه اتم ما خنثی نیست پس یون شده....حالا اگه یه مول الکترون دیگه برداری بازم باید انرژی صرف کنی به این یکی میگن انرژی دومین یونش.
معلومه که برای دومین الکترون که میخوای برداری(انرژی دومین یونش)باید انرژی بیشتر صرف کنی حالا این که چقدر انرژی باید صرف کنی بستگی داره به ساختار اون اتم...یعنی باید ببنی آی از لایه ای به لای دیگه میری یا اصلا اون الکترون رو از کدوم لایه برداشتی..استثنا داره ولی به طور کلی انرژی یونش در جدول از چپ به راست افزایش پیدا میکنه..دو تا استثنا هم که گفتم گروه های 2به 3 و 3 به 4 هست..دلیلش هم ائربیتالاش هست که پایدارتر میشه و انر زی بیشتری باید صرف بشه

[mohamad sv]

این روش گاج هست:
در یک گروه انرژی نخستین یونش از بالا به پایین کاهش میابد و در تناوب از چپ به راست افزایش میابد.
حالا در مورد انرژی نخستین یونش 2 تا استثنا داریم:
1:انرژی نخستین یونش گروه 2 بیشتر از گروه 13 است
2:انرژی نخستین یونش گروه 15 از گروه 16 بیشتر است
در این صورت انرژی نخستسن یونش:18>17>15>16>14>2>13>1
وحالا برای تبدیل انرژی نخستین یونش به دومین یونش کافیه که به هر گروه یه گروه دیگه اضافه کنی.یعنی گروه 15 میشه 16 و گروه 18 میشه گروه 1
در اینصورت انرژی دومین یونش:1>18>16>17>15>13>14>2
امیدوارم که خوب متوجه شده باشی دوست عزیز