سلام دوستان من در مورد پیوند داتیو کمی گیج شدم. کسی میتونه یک توضیح مختصر و مفید درباره ی این پیوند به من بده؟ با سپاس
سلام دوستان من در مورد پیوند داتیو کمی گیج شدم. کسی میتونه یک توضیح مختصر و مفید درباره ی این پیوند به من بده؟ با سپاس
مرسی... مشکل من بیشتر تو تشخیص این نوع پیوندهاست. مثلا یک مولکول بدن بگن چه پیوندی داره... از کجا باید بفهمیم پیوند داتیو تشکیل داده یانه؟
بهترین راه به نظر من اینه که ساختار لوییس کلی از این ترکیبا را تمرین کنی تا ضشنگ دستت بیاد که کی پیند داتیو تشکیل می شه ولی خلاصش اینه که
وقتی یک اتم (حالا یا یون شده مثل H یک بار مثبت یا همین طوری مثل اکسیژن یک اوبیتال خالی می تونه داشته باشه مثلا اکسیژن که اگر دو تا پیوندیش رو یکی کنه یک خالی درست می کنه.) با یک اتم دیگه که یک جفت الکترون ( ترجیحا ناپیوندی یا اگر نداشت دو تا پیوندی را بتونه جفت کنه (باز مثل اکسیژن یا نیتروژن ) ترکیب بشه . اون وقت داتیو تشکیل می شه . یکم ساختار اوزون و آمونیوم و SO2 و از این قبیل را کار کنی (شاید ۴۵ دقیقه ماکزیمم وقت بگیره ) دستت میاد.
توی تستا هم بهترین روش اینه که کل ۶-۷ ترکیبی که داتیو دارن را حفظ باشی البته می شه قاعده هم جور کرد . مثلا اوزون و SO2 که عین همن (به جای یک O توی اوزون S بذار ).
اینم چند تا داتیو دار شایع :
ٔNO2
SO2 O3
N2O
CO
SO2Cl2
SOCl2
PO4
SO3
موقع کشیدن ساختار لوییس دقت کن که کی ممکنه جفت الکترون بخواد. یا کی فقط الان جفت الکترون داره بده . مثلا H2O الان O دو تا ناپیوندی داره پس می تونه ( حداقل از نظر تئوری کتاب درسی*) دو تا داتیو بده. یا NH3 که N سه تا الکترون پیوندیش را داده به هیدروژن ها حالا یک هیدروژن یک بار مثبت (همون پروتون خودمون!) یا هر کی با یک جفت الکترون ناپیوندی به آرزون می رسه می تونه داتیو بده.
امیدوارم کمک کرده باشه.
ویرایش توسط arknight : 30 آبان 1391 در ساعت 22:16
عزیز هیدروژن اوکتت نمی شه! به آرایش هلیم می رسه!
اینم بگم که این طور که من فهمیدم با این که نباید بیاد توی کتاب اشاره به درد بخوری بهش نشو کلی از ترکیبات کوالانسی که به اوکتت نمی رسند توی کنکور سوال اومده ازشون (نامردا) . بعضی ها که از اوکتت هم می گذرند ۱۰ تا مثلا الکترون می گیرند . البته احتمالا اینا رو می دونید من خودم تازه فهمیدم دارم می گم کسی نمی دونست آگاه باشه!
مشاوره ی رایگان کنکور به مناسبت عید سعید قربان09306469796 محمودی
برنامه ریزی و رفع اشکال برنامه از تاریخ 9 مهرماه تا 14 مهرماه 93 بصورت رایگان...
پیشاپیش عید همه ی دوستان مبارک
moshaver2026@yahoo.com
ابتدا تمام الکترونهای ناپیوندی هراتم را با نصف تعداد الکترونهای پیوندی جمع میکنیم سپس مجموع این الکترونها را با شماره گروه هر اتم مقایسه می کنیم اگر تعداد الکترونها بیشتر از شماره گروه باشد به همان تعداد بار منفی به آن اتم می دهیم و اگر از شماره گروه کمتر باشد به همان تعداد بار مثبت می دهیم. نکته مهم این است گه در نهایت مجموع بارهای مثبت و منفی اتمها باید با بار مولکول یا یون برابر باشد.
البته جالب است بدانید که بار قراردادی که بالا ذکر شد برای تک تک اتمها در یک مولکول یا یون است اگر بخواهیم بار قراردادی کل یک یون چند اتمی را پیدا کنیم مجموع عدد یکان شماره گروه اتمها را منهای مجموع کل الکترونهای لایه ظرفیت اتمها می کنیم که عد حاصل برابر با بار یون چند اتمی می شود.
حال در مثال زیر بار کل یون و نیز تعداد پیوندهای داتیو را به شرطی که همه اتمها از قاعده اکتت پیروی کند حساب کنید:
〖(N-N≡N-N=N)〗^m
یون بار=اتم کل گروه شماره یکان عدد مجموع - اتمی چند یون یک در اتمها ظرفیت لایه الکترونهای مجموع
1- = 26-25 چون چهار تا نیتروؤن داریم که عدد یکان گروه مجموعا 25 است و نیز با در نظر گرفتن اکتت برای تمامی اتمها 26 الکترون در ساختار لوویس یا لایه ظرفیت باید داشته باشیم.
حال به عهده شما می سپارم تا برای هر 5 نیتروژن بار قراردادی پیدا کنید:
(راهنمایی: بار قراردادی نیتروژنها از چپ به راست به ترتیب 1- ، 0 ، 1+ ، 1+ و 2- می باشد بنابراین یکی از بارهای منفی به خاطر وجود یک بار منفی برای کل یون چند اتمی صرف می شود ولی بار های قرارا دادی دیگر نشانگر وجود 2 تا پیوند داتیو است )
تست: با توجه به اینکه آرایش لایه ظرفیت اتم X به ns2 np6 ختم شود بار یون و تعداد پیوند داتیو برابر با کدام گزینه است؟ (همه اتمها از اکتت پیروی می کنند)
در حال حاضر 1 کاربر در حال مشاهده این موضوع است. (0 کاربر و 1 مهمان)