مطالعه شیمی 2

[design46]

همه به جز استاتین قابل جایگزین کردنن. همه رو باید عدد اتمی هاشون رو حفظ باشی که کار سختی نیس و با چندبار تست زدن یاد میگیری خودبه خود

ممنون دوست عزیز
میشه اگ بازم مشکلی داشتم مزاحمت بشم؟

[angel]

ممنون دوست عزیز
میشه اگ بازم مشکلی داشتم مزاحمت بشم؟

خواهش. اگه سوال یا مشکلی داشتین بیاین به این تاپیک یا من یا بچه ها اونجا پاسخ میدن.http://forum.konkur.in/thread15690.html

[amin278]

نه متوجه نشدم
من منظورم اینه که d تعداد اوربیتال هاش 5 تاست
هر اوربیتال هم که دو تا الکترون میگیره
پس همیشه باید 10 باشه دیگ
ولی اونجا 8 نوشته بود یکیشو

اول از همه اینو میدونیم که تعداد الکترون های هر اتم در حالت خنثی با تعداد پروتون های هستش برابره
حالا مثلا اکسیژن 8 تا پرتون داره پس 8 تا هم الکترون داره
آرایش الکترونی نحوه چنیش الکترون‌ها در اوربیتال‌ها اطراف هسته اتمرا نشان می‌دهد. و شیوه پر شدن زیر لایه‌ها به ترتیب زیر است:

۱s ۲s ۲p ۳s ۳p ۴s ۳d ۴p ۵s ۴d ۵p ۶s ۴f ۵d ۶p ۷s ۵f ۶d ۷p
در s حدأکثر ۲ الکترون در p حدأکثر ۶ الکترون در d حدأکثر ۱۰ و در f حدأکثر ۱۴ الکترون قرار می‌گیرد. به طور مثال آرایش الکترونی گالیوم که ۳۱ الکترون دارد به صورت زیر نوشته می‌شود:
۱s(۲)۲s(۲)۲p(۶)۳s(۲)۳p(۶)۴s(۲)۳d(۱۰ )۴p(۱)
(ترتیب پرشدن زیر لایه ها )
طبق اصل افبا
در پرشدن اوربیتال‌ها ابتدا اوربیتال‌های با انرژی پایینتر پر می‌شوند و سپس اوربیتال‌های با انرژی بالاتر که نحوه ی پر شدن زیرلایه ها از این اصل تبعیت می کنه


که البته به صورت مرتب شده ( پس از پرشدن زیر لایه ها) به شکل زیر نوشته می‌شود

۱s(۲)۲s(۲)۲p(۶)۳s(۲)۳p(۶)۳D(۱۰)۴s(۲ )۴p(۱)



اول از همه اینو میدونیم که تعداد الکترون های هر اتم در حالت خنثی با تعداد پروتون های هستش برابره
حالا مثلا اکسیژن 8 تا پرتون داره پس 8 تا هم الکترون داره
اول لایه یک و زیر لایه ی S پر میشه که این زیر لایه ظرفیتش دو الکترونه پس از 8 الکترون دوتاش رفت موند شش تا
لایه ی دوم اول زیرلایه ی S پر میشه که دوتارو تو خودش جا میده بعد زیر لایه ی P که ظرفیتش 6 تاس ولی ما 4 تا الکترون داریم پس طبق اصل هوند اول اربیتال هاش نیمه پر میشن که P سه تار اربیتال داره حالا اخرین الکترونی که باقی مونده در اربیتال -1 جا میگیره
ـــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــ
همیشه یادت باشه زیر لایه ها و حتی لایه ها مثل یه پارچ میمونن که برای خودشون ظرفیت های متفاوتی دارن که میتونیم حداکثر به اندازه ی ظرفیتشون و یا کمتر از ظرفیتشون پرشون کنیم
مثلا زیر لایه ی d پنج اوربیتال و در نتیجه 10 الکترون ظرفیت داره ولی قرار نیست حتما 10 الکترون تو هر اتم در این زیر لایه باشه بستگی به تعداد الکترون اتم مورد نظر داره

امیدوارم این مطالب به دردت بخوره

[Parniya]

سلام به همه دوستان
اگه کسی راهنماییم کنه ممنون میشم
من همین طور که از پروفایلمم میبینید رشته فنی بودم و به جز اول دبیرستان که شیمی 1 خوندم دیگ شیمی نداشتیم
الن که دارم برای کنکور 94 میخونم شیمی 2 فصل اول واقعا گیر کردم
مبحث لایه و زیر لایه و . . . رو درک نمیکنم
از کتاب درسی و شیمی 2 مبتکران هم خوندم ولی بازم نمیفهمم
کسی میتونه راهنمایی کنه؟

http://forum.konkur.in/thread832.html

[zist-konkur]

کلا شیمی 2 بسیار حفظی هستش.

بهتون پیشنهاد میکنم مباحث اوربیتال هارو از اول تا آخر چند بار از کتاب مبتکران مطالعه کنین.یادتون باشه تا یه قسمت رو نفهمیدین به مبحث دیگه نرین.
این بهترین روش برای به زانو در آوردن مباحثیه که یادگیریشون سخته.

[AMIRREZA_RAHMANI]

شما فقط کتاب کنکوری شیمی سال دوم مبتکران رو تهیه کن متوجه میشی قضیه چیست !
برای سال های سوم و پیش هم شیمی همین انتشارات رو انتخاب کن ... به کتاب اعتماد کن تا نتیجه اش رو ببینی ♥

[milad1124]

خیلی مبحث ساده ای با تمرین و جزوه مبتکران و گاج فک کنم مشکلت حل بشه