# مجموعه نکات تستی و کنکوری شیمی #

[tirbad]

نمکهای Na₂SO₄ , K₂SO₄ خنثی هستند ولی نمکهای ZnSO₄ , CuSO₄ اسیدی هستند.

[tirbad]

کربوکسیلیک اسیدها:
این دسته از ترکیبات دارای عامل کربوکسیل (cooh) می باشند. ان اسیدها جزء اسیدهای آلی به حساب می آیند و از جمله اسیدهای ضعیف به شمار می آیند. با افزایش تعداد کرین انحلالپذیری این ترکیبات در آب کاهش می یابد .این ترکیبات تا 4 کربن به خوبی در آب حل می شوند.

[Alireza_kh]

یه ترکیب کووالانسی مثل آمونیاک رو در نظر بگیر. شکلش داره نشون میده 3 تا اتم کناری داری با یه اتم مرکزی حالا از کجا تشخیص میدی 3 تا قلمرو داره یا 4 تا قلمرو؟
تو تست تو هر گزینه میاد دو تا ترکیب میده میگه کدوم گزینه گونه ای با بیشترین جفت الکترون نا پیوندی و گونه ای دیگر بیشترین پیوند دو گانه را دارد یا یه چیزی شبیه این
تا بیای شکلشو بکشی یا مثلا الکترون بالانس و اوکتت و ... رو حساب کنی پیر میشی.
البته من تحمیل نمیکنم نظرمو. از هر روشی فکر میکنی بهتر میفهمی و باهاش راحت تری برو.
یه نکته دیگه رو که البته از دوستم شنیدما اگه اشتباه بود ببخشینش
چون ch ناقطبی پس همه ی مشتقاتش نا قطبی هستن. مثل آلکان ها و بنزن. منظور از مشتقات گونه هایی هستن که فقط c , h دارند و o یا چیزای دیگه ندارند

فكر كنم شما يكم تو اين قسمت مشكل داشته باشين ، قلمرو به تعداد بيوند هاي كه اتم مركزي تو تركيب انجام داده به علاوه تعداد جفت الكترون هاي نابيوندي اتم كفته ميشه . مثلا توي امونياك يا همون NH3 , اتم مركزي N هستش كه با ٣ تا H بيوند داده و يك جفت الكترون نابيوندي هم روي N هستش كه قلمروش ميشه ٣+١=٤ .
يا مثلا توي SO3 S سه تا بيوند با o داده و جفت نابيوندي هم نداره كه قلمروش ميشه ٣

[icon]

فكر كنم شما يكم تو اين قسمت مشكل داشته باشين ، قلمرو به تعداد بيوند هاي كه اتم مركزي تو تركيب انجام داده به علاوه تعداد جفت الكترون هاي نابيوندي اتم كفته ميشه . مثلا توي امونياك يا همون NH3 , اتم مركزي N هستش كه با ٣ تا H بيوند داده و يك جفت الكترون نابيوندي هم روي N هستش كه قلمروش ميشه ٣+١=٤ .
يا مثلا توي SO3 S سه تا بيوند با o داده و جفت نابيوندي هم نداره كه قلمروش ميشه ٣

من میدونم قلمرو چیه.
میگم فقط با رسم شکل نمیتونی بفهمی چند تا قلمرو داره . باید عدد اوکت و الکترون والانسش رو هم حساب کنی و طی چند فرایند قلمروی گونه ی مربوطه رو حساب کنی.
در ضمن دوستان در ادامه ی اون فرمولی که گفتم اگه به گونه ای مثل HSO₄ یه بار منفی برخورد کردین کافیه همون روش رو برین در صورت کسر فقط عدد حاصل رو از بار کم کنین

بار - مجموع زیروند اتم های کناری + یکای گروه اتم مرکزی/2= تعداد قلمرو

البته حواستون باشه از چپ به راست بخونید ها

تذکر : اگه بار منفی بود منفی در منفی رو اثر بدین ها
مثال همون HSO₄

1- ـــ 1 + 6 /2= 4

منظورم از ـــ علامت منها بود. کیبوردم با پرانتز مشکل داره:yahoo (4):
کسی میتونه یه مختصر و مفید توضیحی درباره ی داتیو بده؟

[Alireza_kh]

من میدونم قلمرو چیه.
میگم فقط با رسم شکل نمیتونی بفهمی چند تا قلمرو داره . باید عدد اوکت و الکترون والانسش رو هم حساب کنی و طی چند فرایند قلمروی گونه ی مربوطه رو حساب کنی.
در ضمن دوستان در ادامه ی اون فرمولی که گفتم اگه به گونه ای مثل HSO₄ یه بار منفی برخورد کردین کافیه همون روش رو برین در صورت کسر فقط عدد حاصل رو از بار کم کنین

بار - مجموع زیروند اتم های کناری + یکای گروه اتم مرکزی/2= تعداد قلمرو

البته حواستون باشه از چپ به راست بخونید ها

تذکر : اگه بار منفی بود منفی در منفی رو اثر بدین ها
مثال همون HSO₄

1- ـــ 1 + 6 /2= 4

منظورم از ـــ علامت منها بود. کیبوردم با پرانتز مشکل داره:yahoo (4):
کسی میتونه یه مختصر و مفید توضیحی درباره ی داتیو بده؟

شما يك بار ديكه از روي كتابي كه داريد اين قسمتو بخونيد ، قلمرو مستقيما از روي ساختار لوييس به دست مياد . دو تا مثال تو بست قبليم نوشتم بخون اونارو .

[matchlesssi]

خب یکی هم من میگم. فک کنم همتون چون تو جو کنکورین اینو میدونین شایدم ندونین

مجموع زیروند اتم های کناری + یکای گروه اتم مرکزی/2 =تعداد قلمرو اتم مرکزی

تذکر ا : اون 2/ یعنی تقسیم بر دو . اگه واسه کسی ابهام پیش اومد
تذکر 2 : اگه اتم کناری مال عنصری از گروه 16 بود زیر وندش هر چی بود رو جمع نزنین
تذکر 3 : اتم مرکزی استثنا نداره و هر گروهی که بود یکاش رو جمع بزنین
یکا های گروه هارو که بلدین دیگه
گروه 1 = 1 گروه 2=2 گروه 13=3 تا گروه 17=7
حالا یه مثال :
So₃
گوگرد اتم مرکزیه و یکای گروهش 6 هست
اتم های کناری از جنس اکسیژن هستن پس تعداد زیروند هاش رو جمع نمیزنیم

6 /2 = 3 تعداد قلمرو s هست

پس یه پیوند دوگانه و دو پیوند یگانه داریم
نکته : هر پیوند یگانه یه قلمرو . دو گانه هم یه قلمرو . سه گانه هم یه قلمرو. جفت الکترون نا پیوندی هم یه قلمرو
مثال دو
ccl₄

کربن گروه 14 که یکای 4 داره و اتم مرکزیه

4 + 4 /2 =4 تعداد قلمرو اتم مرکزی هست

چهار پیوند یگانه

دوست عزیز من نکته ی شما رو کاملتر میکنم
توی فرمول اینم باید بهش اضافه کنیم:
باریون -مجموع زیروند اتم های کناری + یکای گروه اتم مرکزی/2 =تعداد قلمرو اتم مرکزی
واگه اتم کناری n (حرف بزرگ)باشه باید به جای اینکه جمع کنیم کم کنیم
مثال:hcn (هیدروژن سیانید)میشه: تعداد قلمرو:چهار به اضافه ی یک منهای یک تقسیم بر دو که میشه دو

اون دوستی که گفتند خب ساختارشو رسم میکنیم رسم بعضی از ساختار ها دردسرش خیلی بیشتر از یه فرمول حفظ کردنه

[Alireza_kh]

دوست عزیز من نکته ی شما رو کاملتر میکنم
توی فرمول اینم باید بهش اضافه کنیم:
باریون -مجموع زیروند اتم های کناری + یکای گروه اتم مرکزی/2 =تعداد قلمرو اتم مرکزی
واگه اتم کناری n (حرف بزرگ)باشه باید به جای اینکه جمع کنیم کم کنیم
مثال:hcn (هیدروژن سیانید)میشه: تعداد قلمرو:چهار به اضافه ی یک منهای یک تقسیم بر دو که میشه دو

اون دوستی که گفتند خب ساختارشو رسم میکنیم رسم بعضی از ساختار ها دردسرش خیلی بیشتر از یه فرمول حفظ کردنه

ميشه جند تا مثال بزنين براي اونايي كه ساختارشون سخته ؟ ذر حد كنكور ؟

[icon]

یه تکنیک دیگه
اگه دو تا ایزوتوپ مثل کلر عدد جرمی 35 و 37 رو دادن و یه نسبتی مثل 3 به 1 بهشون دادن جرم اتمی میانگین رو از این روش حساب کنین
اول x رو باید حساب کنین

تفاوت عدد جرمی / مجموع نسبت ها = x

حالا که x رو حساب کردین. اگه فراوانی ایزوتوپ سبک تر بیشتر بود x رو به عدد جرمیش اضافه کنین
در این مورد میشه 35.5 به همین سادگی جرم میانگین حساب شد
اگه هم فراوانی ایزوتوپ سنگین تر بیشتر بود عدد جرمیشو منهای x کنین. جرم اتمی میانگین حساب شد
مثلا کلر با 35 و 37 رو با نسبت 3 به 1 داریم

37-35 / 3+1 = 0.5

چون فراوانی کلر 35 که سبک تره بیشتره 0.5 + 35 میکنیم میشه 35.5
تمام

حالا اگه عدد جرمی میاگینو داده باشن از ما درصد فراوانی بخوان چی؟
F1 = m2 - m1 / M - m2
F2 = m2 - m1 / M - m1
m1 = جرم اتمی ایزوتوپ ا
m2 = جرم اتمی ایزوتوپ 2
M = جرم اتمی میانگین
F1 = درصد فراوانی ایزوتوپ 1
F2 = درصد فراوانی ایزوتوپ 2
تذکر : سمت راست عدد اعشاری صورت کسر هست و سمت چپش مخرج کسر
تذکر 2 : هم صورت و هم مخرج کسر داخل قدر مطلق قرار میگیرند. چون درصد فراوانی باید عددی مثبت باشه
مثال بعدا میزنم فعلا برم:yahoo (4):

[tirbad]

عامل امولسیون کننده در مایونز ===> زرده تخم مرغ
عامل امولسیون کنندگی تخم مرغ ===> لسیتین