کسی میدونه انرژی دومین یونش رو بین عناصر باید چجور بررسی کرد؟؟؟؟؟؟
انرژی نخستین یونش:
در یک دوره از چپ به راست با افزایش عدد اتمی شعاع کاهش و انرژی نخستین یونش افزایش می یابد
و در دو مورد استثنا هایی وجود داره که 2 ، 3 اصلی و 5،6 اصلی
که عوض افزایش کاهش می یابد
و انرژی نخستین یونش در یک گروه از بالا به پایین با افزایش شعاع اتمی کاهش می یابد
ترتیب افزایش ها در یک دوره:
گروه 18>گروه 17>گروه 15>گروه 16>گروه 14>گروه 2>گروه 13>گروه 1
انرژی دومین یونش:
دقیقا برعکس اولین یونش هست
در یک دوره از چپ به راست کاهش و باز دو مورد استثنای قبلی
ولی از بالا به پایین مشابه انرژی نخستین یونش از بالا به پایین کاهش می یابد
ترتیب این انرژی هم در یک دوره:
گروه 18<گروه 17<گروه 15<گروه 16<گروه 14<گروه 2<گروه 13<گروه 1
باز اگر سوالی بود در خدمتم
ویرایش توسط Alireza.Jalili : 11 فروردین 1393 در ساعت 01:38
دیگه والا بیشتر از این نداره که بدونی !
هر چقدر نیاز هست و نیست همینه در مورد انرژی یونش
فقط یک استثنا هم در مورد انرژی یونش اول در گروه 13 از بالا به پایین بین آلومینیم و گالیم هستش که بیشتر می شه
البته یه اشکال تایپی هم رخ داده که
از بالا به پایین در اولین و دومین یونش هر دو کاهش می یابند و شعاع افزایش می یابد که تصحیح می کنم
این رو هم بدونید کهدر شعاع اتمی آنیون برگتر از اتم خنثی و اتم خنثی هم بزرگتر از کاتیون هست
و انرژی یونش هم برعکس این هست
برای مثال:
آنیون فلوئور با عدد اتمی 9> اتم خنثی نئون با عدد اتمی 10 >کاتیون سدیم با عدد اتمی 11 برای شعاع و برعکس این برای اانرژی یونش هست
قسمتی از نوشتتون رو که ابی کردم با تقریب نسبتا خوبی درسته!
اما قسمت مشکی رو روش فکر کنید!
یونش ینی چی؟؟ ینی 1 الکترون بگیریم. حالا عنصری که مثلا تو گروه 13 بوده ازش یه الکترون بگیریم میشه گروه 2 درسته؟ یا عنصری که گروه 2 هس یه الکترون بگیریم به ارایش گروه 1 میرسه! همه ی گروه ها رو به ترتیب اینجوری حساب کنید که چی به چیه و بعد براشون مقایسه کنید! به چی میرسید؟؟
یا یه جور دیگه بگم چرا اون بالا گفتید گروه 2 و 13 و از طرفی 15 و 16 استثنا هستن؟؟ بخاطر پایداری نوع ارایششون دیگه؟!
حالا هم باید پایدار بودن نوع ارایش رو بررسی کنید!
من توضیح کامل دادمااا
یه زحمت بکشید 10 مین روش فکر کنید. مطمینم به نتیجه میرسید
ارایش اربیتالی عناصر دوره 2 یا 3 رو که راحت ترن و الکترونشون کمه رو بکشید بعد یه بار یونیده میشن یون مثبت میدن حالا بیایید دوباره که مثبت دادن ارایششونو بکشید و پایداریشونو بررسی کنید. براساس پایداری انرژی یونش رو مشخص کنید.
اینکه من بهتون بگم و حفظ کنید هفته بعد یادتون میره
اما راه رو نشون میدم و روش فکر کنید خودتون بهش برسید یادتون نمیره
کسی به نتیجه نرسید؟؟؟؟
یه راهنمایی دیگه بکنم؟؟
بچه ها وقت بذارید
من به این زودیا جواب لقمه شده بهتون نمیدماا
قراره دکتر مهندس های این مملکت باشید
یکم از ذهنتون کمک بگیرید.... فکر کنید
نیازی نیست ترتیب رو کامل حفظ کنید شما مقایسه رو بلد باشید کافیه حفظ کردن این بیهودست اونم درسی مثل شیمی...
درواقع خانوم محمدی میگن
وقتی گفته انرژی nامین یونش به تعداد n-1 الکترون از ذره میگیریم تا یون n-1 بار مثبت اونو تشکیل بدیم حالا با توجه روند انرژی یونش تو جدول+تعداد لایه+تقارن لایه+بار مثبت هسته
مقایسه میکنیم
اینا رو طبق اولویت بندی نوشتماااا:
یعنی اول میریم اونی که لایه ی کمتر داره انرژی یونش بیشتری داره
بعدش نگاه میکنیم ببینیم تقارن داریم یا نه(2>3اصلی و 5>6اصلی)
در نهایت بار مثبت هسته رو در نظر میگیریم که هر چی بیشتر انرژی یونش هم بیشتر
مثلا میخوایم انرژی سومین یونش Al رو با انرژی چهارمین یونش Si مقایسه کنیم:
(من به کمک آرایش لایه ای مقایسه میکنم نه اینکه حفظ کنم----البته آرایش لایه ای تو کتاب درسی نیست ولی چیزی هم نیست که کتاب بخواست جدا توضیحش بده ولی مبتکران توی پاسخ تشریحیش از آرایش لایه ای استفاده کرده)
خب حالا بریم مقایسه:
لازم نیست تک تک بکشیمااااا:
از نمودار ص 22 کمک میگیریم
نخستین یونشش اینه:
حالا با ویراستاری خودم و اینکه1الکترون ازش کندیم واسه دومین یونش نمودار اینجوری میشه که ترتیبش هم واضحه
اینم ترتیب دومین یونش در یک تناوب :
گروه2 < گروه 14< گروه13< گروه 15< گروه 16< گروه 17< گروه18< گروه1
که اینجا گروه هایی که تقارن در نظر میگرفتیم دیگه عوض میشه
ویرایش توسط M o h a m m a d : 13 فروردین 1393 در ساعت 17:25
در حال حاضر 1 کاربر در حال مشاهده این موضوع است. (0 کاربر و 1 مهمان)