سلام
واکنش برگشت پذیر چیه؟ :))
هر واکنشی که در جهت عکس انجام بشه، خود به خودی یا کلا هر مدلی؟
نمایش نسخه قابل چاپ
سلام
واکنش برگشت پذیر چیه؟ :))
هر واکنشی که در جهت عکس انجام بشه، خود به خودی یا کلا هر مدلی؟
هر واکنشی که بتوننه فراورده تولیدی رو به واکنش دهنده تبدیل بکنهنقل قول:
نوشته اصلی توسط hls141516
مثالی هم در حد کتاب داریم که برگشت پذیر نباشه؟
به واکنش مرکبی که در سیستم انجام میپذیره همزمان و میشه به دو واکنش رفت و برگشت نوشت میگیم واکنش های برگشت پذیر که در ان بر حسب شرایط یا خواص فراورده تولیدی تمایل داره واکنشی انجام بده ( تجزیه بشه یا با فراورده دیگر از همون واکنش ) و به واکنش دهنده اولی تبدیل بشهنقل قول:
نوشته اصلی توسط hls141516
واکنش های برگشت پذیر اگر در مواردی به جایی برسن که سرعت تولید و مصرف هر گونه از اونها برابر باشه ، واکنش تعادلی بر حسب k تعریف میشود .
توجه داشته باش که واکنش برگشت پذیر الزاما تعادلی نیست و ممکنه سرعت و غلظت متفاوت باشه!
تبدیل اوزون به اکسیژن و اکسیژن به اوزون یکی از واکنش های برگشت پذیر هست
اکثریت واکنش های طبیعت برگشت پذیر نیستند!نقل قول:
نوشته اصلی توسط hls141516
سوختن ، اکسایش ، سنتز مواد ، اسید و باز ، و... همگی در کتاب دبیرستان یک طرفه هستند و واکنش های برگشت پذیر معدودن
سوال منم همین بود، کانون واسه اینکه کتاب گفته از تبدیل pet به مونومراش مواد دیگه ای میشه ساخت( یا همچین چیزی) برای همین استدلال کرده که واکنشش برگشت پذیره
@Mohamad_R
واکنش سوختن متان. واکنش تولید hcl. واکنش تولید اب. که البته برای بر عکس انجام شدن واکنش تولید اب نیاز به برقکافت هست و برگشت پذیر محسوب نمیشهنقل قول:
نوشته اصلی توسط hls141516
درسته ، به همین خاطر بازده خیلی کمی داره و قیمتش زیادهنقل قول:
نوشته اصلی توسط hls141516
متن کتاب اشاره کرده بهش
خب بحثم اینه که سنتز مواد که میگین یک طرفهسنقل قول:
نوشته اصلی توسط Mohamad_R
کانون میگه برگشت پذیر
به طور کلی برگشت پذیر بودن واکنش رو از روی دو تا عامل Delta H و Delta S تعیین میکنن اگر در مسیر برگشت یکی از این عوامل مساعد باشد میگن که واکنش در جهت بازگشت انگیزه delta H و یا delta S دارد و در شرایط مناسب برگشت پذیر استنقل قول:
نوشته اصلی توسط hls141516
میزان اهمیت این دو پارامتر بسته به دما هستش
در دمای پایین Delta H منفی تر تعیین کننده است
و در دمای بالا Delta S مثبت تعیین کننده است
و
Delta H هر چه منفی تر باشد شرایط مساعد تر{ انتالپی منفی اش بهتره و خوب تره}
و Delta S هر چه مثبت تر بهتر و مساعد تر { انترروپی مثبت اش بهتر و خوب تره }
با توجه به وضعیت قرار گیری دو عامل پیشرفت خود به خودی واکنش یعنی کاهش انتالپی و افزایش انتروپی واکنش شیمیایی را به دو دسته تقسیم میکنند :
1- واکنش های برگشت ناپذیر
2-واکنشهای برگشت پذیر
دسته اول یعنی برگشت ناپذیر ها : واکنشهایی هستند که در انها هم کاهش آنتالپی{منفی بودن Delta H } و هم افزایش آنتروپی {مثبت بودن Delta S} هر دو در جهت رفت رخ میدهند . بنابراین هیچ انگیزه ای در جهت برگشت وجود ندارد مانند واکنش سوختن هیدروکربنها یا سوختن الکل :
2C2H6+7O2====4CO2+6H2O+q
در واکنش بالایی آنتروپی در جهت رفت مثبت است چرا که در سمت چپ واکنش 9 مول گاز و در سمت راست 10 مول گاز مشاهده میشود پس انتروپی در رفت مساعد است
همچنین بنابر این که این واکنش گرماده هست پس آنتالپی نیز در جهت رفت مساعد است و واکنش خود به خودی اتفاق می افتد نه به زور گرما پس انتالپی نیز در جهت رفت مساعد هست
پس این واکنش بر گشت نا پذیر است چرا که هیچ یک از دو عامل در جهت برگشت مساعد نیستند.
قسمت بعدی واکنشهای برگشت پذیر است : واکنش هایی که در انها کاهش انتالپی و افزایش انتروپی در دو جهت مخالف هم رخ دهد برگشت پذیر هستند . بنابر این در شرایطی در جهت رفت خود به خودی و در شرایطی دیگر در جهت برگشت نیز خود به خودی است خلاصه اینکه برای انجام این نوع واکنش ها در هر دو جهت انگیزه مناسبی وجود دارد مانند واکنش زیر :
CaCO3+q====Cao+Co2
در جهت رفت : انتروپی مساعد است چرا که در سمت راست گاز تولید شده است و بی نظیمی بیشتر شده
اما در جهت برگشت ما انتالپی مساعد را داریم به عبارتی واکنش در جهت برگشت گرماده است
پی چون واکنش یک انگیزه برای برگشت دارد یعنی انتالپی منفی پس این واکنش ر شرایطی برگشت پذیر محسوب میشود .
امید وارم توضیحاتم مفید بوده باشد .
سنتز یا ترکیب یا پلیمری شدننقل قول:
نوشته اصلی توسط hls141516
در این گونه واکنش ها هزاران مولکول به همدیگر میپیوندند و یک مولکول به وجود می اورند . پس این واکنش با کاهش شدید حجم همراه است { کاهش آنتروپی در جهت رفت و انگیزه برای بازگشت } همچنین در پلیمرازسیون مولکوهای گازی تبدیل میشن به جامد { پلاستیک } پس از این نظر هم در جهت رفت انگیزه انتروپی موجود نیست و در جهت برگشت یعنی گازی شدن آنتروپی مساعد است
از طرفی چون معمولا این واکنش ها گرماده هستند { به خاطر شکستن پیوند } انتالپی مساعدی در جهت رفت دارند
پس بله این واکنش ها برگشت پذیر هستند.
اکثر قریب به اتفاق واکنش های سوختن برگشت ناپذیر هستند { در سطح کتاب تمام واکنشهای سوختن برگشت ناپذیر هستند}نقل قول:
نوشته اصلی توسط hls141516
واکنشی که در جهت برگشت هم انجام بگیره یغنی فراورده ها بتونن به واکنش دهنده ها تبدیل بشننقل قول:
نوشته اصلی توسط hls141516