سلام. معادلاتي كه توشون يون هاي چند اتمي وجود داره چه جوري موازنه ميشن؟
روش موازنه معادلات يونيو مبتكران نگفته؟
ميشه كمكم كنيد؟
نمایش نسخه قابل چاپ
سلام. معادلاتي كه توشون يون هاي چند اتمي وجود داره چه جوري موازنه ميشن؟
روش موازنه معادلات يونيو مبتكران نگفته؟
ميشه كمكم كنيد؟
سلام
تو حاشیه شیمی 3 ک نوشته .
یون های چند اتمی رو به صورت یک گونه تو دو طرف معادله در نظر بگیر . مثلا کل so3 رو x در نظر بگیر .
(البته اگه اون یون چند اتمی در دو طرف معادله حضور داشت نه اینکه به مواد دیگه ای تبدیل بشه )
جمع بار الکتریکی دو طرف واکنش باید برابر بشه
ینی علاوه بر موازنه عادی باید بار الکتریکی رو هم چک کنید
نقل قول:
نوشته اصلی توسط Hamedzr
ممنون ولي منظورم اين نبود. اينو مي دونم
نقل قول:
نوشته اصلی توسط hosseinf1
مرسي .براي موازنه بار هابايد چكار كنم؟
فایل پیوست 57089
اگه زحمتي نيست ميشه لطف كنيد روش موازنه اين واكنشو كامل توضيح؟
نقل قول:
نوشته اصلی توسط maaeed
این راهش خیلی طولانیه
برا این سوال فقط میشه کروم دارها رو با قطعیت ضریب داد
برای بقیه x و y و z بذار به جای عدد
بعد با برابر قرار دادن اکسیژن و هیدروژن و بار دو طرف واکنش سه تا معادله سه مجهولی به دست میاد که با حل معادله موازنه انجام میشه
البته این سوالش از سطح کنکور بالاتره
جواب نهاییش هم میشه از چپ به راست: 8 و 1 و 3 و 2و 3و 4
ای کاش کنکوریای تازه بجای اینکه وقتشون رو اینهمه صرف موازنه میکنن صرف تسلط بر واکنشها کنن.
دقیقانقل قول:
نوشته اصلی توسط dmb
موازنه خیلی وقته که مستقیم توی کنکور نمیاد
سوالایی هم که واکنشش به موازنه نیاز داره اغلب خیلی خیلی راحت موازنه میشن
نقل قول:
نوشته اصلی توسط maaeed
تغییر عدد اکسایش رو بررسی کن!
کروم در واکنش دهنده عدد اکسایشش 6 عه ولی در فراورد 3! پس 3 تا تغییر داشته
گوگرد در ترکیب واکنشگر 4عه و در فراورده 6! پس دو تا تغییر داشته!
حالا این ها باید با هم برابر باشن! چون تعداد الکترون گرفته شده و از دست داده شده باید برابر باشن! پس ترکیبات کروم دار رو در 2 ضرب میکنیم و ترکیبات گوگرد دار رو در 2! بقیه هم طبق اینا موازنه میشن!
این فرمول در کتاب های درسی از کنکور 92 به بعد حذف شده
